Considerando uma reação elementar do tipo A → B, ocorrendo em um reator de mistura perfeita CSTR, alimentado com uma vazão molar F_A,0, de concentração molar C_A,0 e com temperatura de operação ajustada em T, a expressão que relaciona o volume V do reator à conversão X da reação, à vazão de entrada e à temperatura de operação, sendo A e E_a a constante de Arrehnius e a energia de ativação da reação, respectivamente, é:

A lei de velocidade integrada para reações de primeira ordem, do tipo R → P, fornece o perfil de concentração do reagente R em função do tempo: ln[R] = –kt + ln[R]₀, sendo [R]₀ a concentração inicial de R. Considerando uma reação de primeira ordem do tipo supracitado, o tempo necessário para que a concentração de R seja reduzida à metade de seu valor inicial é:

A difusividade de uma espécie está diretamente relacionada com seu fluxo mássico difusivo, sendo uma propriedade relacionada à facilidade com que a espécie migra de uma:

O aumento da temperatura modifica o equilíbrio da reação SO₂(g) + 1/2 O₂(g) ⇆ SO₃(g) ∆H0 = -46,98 kcal, pois provoca o(a):

O diagrama de fases de uma substância pura apresenta as combinações de temperatura e pressão necessárias para a existência de diferentes equilíbrios de fase de uma substância pura. O estado do sistema, para quaisquer pontos localizados sobre a curva que liga os pontos triplo e crítico, é bifásico, sendo composto por:

A viscosidade é uma grandeza que relaciona tensão de cisalhamento à taxa de deformação de um fluido, sendo nula para fluidos ideais e diferente de zero para fluidos não ideais, pois fluidos ideais:

A quantidade de calor trocado, por condução, entre dois fluidos com temperaturas 50ºF e 25ºF, separados por uma parede composta de área 26 ft², cuja resistência térmica total à troca de calor, por condução, vale 5 ºFft² (btu/h)⁻¹, é:

Considere a combustão completa de 1 mol de etino, com quantidade estequiométrica de oxigênio e 100% de conversão. Se parte do calor liberado for utilizado para aquecer os produtos da reação, de 25ºC até 50°C, o calor obtido no processo, em kJ, é de, aproximadamente:

DADOS: Entalpias-padrão de formação, em kJ/mol: C₂H₂(g) = 227, CO₂(g) = –393, H₂O(l) = –286; Capacidades caloríficas molares a volume constante, em J/mol.K: CO₂(g) = 45, H₂O(l) = 75

1 g de um sal foi adicionado em um calorímetro contendo 25 mL de água pura, inicialmente a 25ºC. Observou-se que a temperatura da água, após a dissolução do sal, atingiu o valor de 20°C. Admitindo que a capacidade térmica do calorímetro seja desprezível, o calor de dissolução do sal, em kJ/g, é:

Uma amostra de 10 kg de gás natural, contendo 96% de metano, foi queimada com 580 kg de ar seco, contendo apenas oxigênio e nitrogênio. Considerando combustão completa e conversão de 100%, as quantidades de dióxido de carbono e de água obtidas, em mol, a quantidade de oxigênio remanescente, em mol, e a porcentagem de ar em excesso utilizada, em %, foram: