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A determinação da concentração de íons !$ Ca^{2+} !$ pode ser realizada por gravimetria pela precipitação com oxalato de sódio !$ (Na_2C_2O_4) !$. Em 250 mL de uma amostra de água mineral foi adicionada solução de oxalato de sódio em excesso para formação do precipitado. Após a precipitação, foi realizada a filtração com papel filtro de baixo teor de cinzas e, posteriormente, a calcinação em mufla a 950 ºC por 4 horas, para que todo o precipitado fosse transformado em óxido de cálcio !$ (CaO) !$. Ao final, a massa de !$ CaO !$ resultante da análise foi de 0,2800 g.
Considere: massa molar !$ (g \,mol^{ -1}): Ca = 40 !$; !$ O = 16 !$; !$ C = 12 !$; !$ Na = 23 !$.
A concentração de !$ Ca^{2+} !$ na amostra de água mineral, expressa em !$ mg \,L^{-1} !$ é:
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Analise as afirmações abaixo e indique a alternativa INCORRETA.
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Nos processos de transferência de massa, define-se o efeito Soret como:
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Os reatores químicos industriais mais comuns são reatores em batelada, tanque-agitado contínuo (CSTR) e tubular (PFR). Com relação a esses reatores, é CORRETO afirmar:
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A volumetria de oxi-redução é usada para a determinação de espécies que possam ser oxidadas ou reduzidas. A seguir, apresentam-se proposições sobre a volumetria:
I – Embora não seja um padrão primário, as soluções padronizadas de !$ KMnO_4 !$ são estáveis por tempo indeterminado.
II – As soluções padrão de redutores não são comumente empregadas, pois reagem com o oxigênio atmosférico.
III – As titulações com !$ KMnO_4 !$ devem ser realizadas em !$ pH < 1 !$ e o ajuste do pH pode ser feito com os ácidos !$ H2SO_4 !$, !$ HNO_3 !$ ou !$ HC\ell !$.
Assinale a alternativa CORRETA:
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No preparo de uma amostra de biodiesel para análise em cromatografia em fase gasosa, foram realizados os seguintes passos:
I – Elevação do pH com !$ NaOH !$.
II – Extração com diclorometano.
III – Secagem com !$ MgSO_4 !$ anidro.
IV – Evaporação do solvente.
V – Ressolubilização em solvente apropriado.
Assinale a alternativa cuja afirmativa está INCORRETA:
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O princípio da espectrofotometria está fundamentado na lei de Lambert-Beer. Esta lei estabelece que
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Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue o item que se segue.
A densidade de uma mistura que contenha 13 g de água e 50 g de etanol a 25ºC maior que 8,0 x 108 mg/m3.
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No Balanço de Massa e Balanço de Energia de um sistema, é CORRETO afirmar:
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A determinação do pH de uma solução pode ser feita por potenciometria utilizando um eletrodo de vidro combinado. Esse eletrodo contém um eletrodo indicador e dois eletrodos de referência (um interno e outro externo) em uma única sonda. Apresentam-se as proposições a respeito do eletrodo de vidro combinado:
I – O eletrodo indicador tem uma fina membrana de fluoreto de lantânio !$ (LaF_3) !$ sensível aos íons !$ H^+ !$.
II – Um eletrodo !$ Ag│AgC\ell !$ (saturado), !$ KC\ell !$ (saturado) é um eletrodo de referência.
III – A determinação do pH com esse eletrodo pode apresentar erros para valores de pH muito altos (pH > 12) ou muito baixos (pH < 1).
Assinale a alternativa CORRETA:
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