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Qual das opções abaixo NÃO corresponde a um componente de um espectrofotômetro de UV-Vis?
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O lançamento de efluentes sem tratamento adequado em corpos hídricos tem promovido o enriquecimento artificial e a perda da qualidade das suas águas, que caracterizam o processo de eutrofização. De acordo com esse assunto, julgue as afirmativas abaixo:
I - Em um monitoramento para se determinar o nível de trofia do corpo hídrico, são essenciais as análises de fósforo total e clorofila a.
II - Um dos inconvenientes da eutrofização é a proliferação de microalgas que podem produzir substâncias que conferem sabor e odor na água, como geosmina e 2-metilisoborneol (MIB).
III - No processo de eutrofização observa-se um aumento acentuado da concentração de oxigênio dissolvido na água.
São corretas as afirmativas:
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A transferência de massa na superfície de um catalisador é tratada como:
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Uma torre de absorção de gás opera em contracorrente: corrente de líquido descendente e corrente de gás ascendente. A curva de equilíbrio e a curva de operação dessa torre de absorção são representadas pela figura:
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Um técnico de laboratório necessita identificar o estado físico de determinadas substâncias em diferentes situações de temperatura. Para isso, constrói a tabela abaixo com valores extraídos da literatura.
Analisando os dados da tabela, conclui-se que é CORRETO o que se afirma em:
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A uma alíquota de 25 mL de uma solução contendo íons Pb2+ foi adicionada uma solução ligeiramente ácida e quente contendo íons Cr3+ e BrO3- (necessários para formação de íons CrO42-), suficiente para precipitar quantitativamente os íons Pb2+ na forma de PbCrO4(s) segundo a equação abaixo:
!$ \mathrm{Pb^{2+}+CrO_4~^{2-}\rightarrow PbCrO_{4(s)}} !$
O precipitado formado foi então filtrado, lavado, seco e pesado, obtendo-se uma massa de 0,7800 g de PbCrO4(s).
A concentração de íons Pb2+ na alíquota, em g.L-1, é de aproximadamente:
Dados: Massa molar (g.mol-1): Pb2+ =207 e PbCrO4 = 323.
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As afirmações sobre os princípios e instrumentação relativos aos métodos espectrométricos são corretas, EXCETO:
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Na volumetria de precipitação pelo método de Mohr, que usa !$ AgNO_3 !$ como titulante e !$ K_2CrO_4 !$ como indicador, a concentração dos íons !$ Ag^+ !$ no ponto de equivalência deve ser conhecida para determinar a concentração do indicador.
Considere:!$ Kps \,AgC\ell = 1,6 \times 10^{ -9} !$
Para uma titulação de 0,025 L de uma solução de !$ NaC\ell 0,1 \,mol\, L^{-1} !$ com titulante !$ AgNO_3 0,5 mol\, L^{-1} !$, a concentração dos íons !$ Ag^+ !$ no ponto de equivalência é:
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Em um tanque sem isolamento térmico, entra água (cp = 1 kcal kg-1 °C-1) a 20 °C, a uma vazão mássica de 200 kg h-1, em um local cuja temperatura ambiente é 25 °C. Admitindo-se mistura perfeita e fluxo contínuo e sabendo que a área superficial externa do tanque é 20 m2, com coeficiente global de troca de calor (U) igual a 200 kcal h-1 m-2 °C-1, a potência (em kW) fornecida pela resistência elétrica imersa nesse tanque, para que a água saia do tanque à temperatura de 40 °C é:
Dado: 1 cal = 4,18 J.
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A mistura de !$ CO !$ e !$ H_2 !$ é conhecida como gás de síntese. Essa mistura pode ser obtida a partir da reação de metano com água, conforme a equação química:
!$ CH_{4(g)}+H_2O_{(g)} \leftrightarrow, CO_{(g)}+ 3H_{2(g)} !$
A constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é igual a 0,125 a 900 K. Sabendo-se que as pressões parciais de !$ CH_4 !$ e !$ H_2O !$ são iguais a 0,40 atm e que a pressão parcial de !$ H_2 !$ é igual a 0,30 atm, a pressão parcial !$ CO !$ no equilíbrio a 900K será de:
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