Os reatores químicos são equipamentos industriais nos quais se processam as reações químicas para transformação de matérias-primas em produtos. Considere um processo químico realizado em um reator tanque-agitado contínuo (CSTR) utilizando dois reagentes. A concentração de cada reagente nos tanques de estocagem é 5 mol L^-1 e a vazão de alimentação de cada reagente é 40 L h^-1. A taxa de reação é 2,5x10^-3 mol L^-1 min^-1. Deseja-se obter 75% de conversão. O volume do reator para essa operação é:

As determinações reológicas permitem obter informações sobre a forma como um determinado material reage quando sujeito a uma solicitação de caráter mecânico. Nos alimentos como maionese, molhos para salada, queijos em pasta e iogurtes, a viscosidade aparente diminui com o aumento da velocidade de deformação em corte. Esses alimentos são classificados como fluidos

Toda medida de laboratório apresenta uma certa incerteza, de forma que conclusões podem ser expressas com alto ou baixo grau de confiança, mas nunca com completa certeza. Termos relacionados a incerteza são descritos como:

I. a medida da reprodutibilidade de resultado;

II. erro reprodutível se o experimento for conduzido várias vezes da mesma maneira;

III. resultado dos efeitos de variáveis incontroláveis nas medidas.

As descrições feitas em I, II e III referem-se, respectiva e corretamente, a

Para a realização de análises espectrofotométricas quantitativas, é necessária a construção de uma curva de calibração. Para essa finalidade e para a realização das análises, empregam- se diferentes soluções contendo:

I. concentrações conhecidas de constituintes;

II. todos os reagentes e solventes empregados na análise, exceto o constituinte da análise;

III. quantidade conhecida de compostos diferente do constituinte da análise.

As soluções descritas em I, II e III são, respectivamente:

A Lei de Beer, descrita pela equação !$ A = ε.b.c !$, é o coração da espectrofotometria. Ela descreve que a absorbância é proporcional ao produto da absortividade, do caminho óptico e da concentração da solução. A absorbância é . A Absortividade molar possui as unidades .

Assinale a alternativa que preenche as lacunas, correta e respectivamente.

Um cilindro de 100 L a 300 K contém uma mistura gasosa que tem 20,0 mol de O₂. A pressão parcial, em atm, de O₂ nesse cilindro é igual a

Dado: R = 0,082 atm⋅L⋅mol^–1⋅K^–1

Sobre as leis ponderais da química, são feitas as seguintes afirmações:

( ) Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema.

( ) Qualquer composto, independentemente de sua origem, tem uma relação constante entre as massas de seus elementos constituintes.

( ) Numa reação química, existe uma proporção constante entre as massas das substâncias participantes.

Classificando cada uma das afirmações, de cima para baixo, como falsa (F) ou verdadeira (V), tem-se:

A padronização de soluções de hidróxido de sódio pode ser feita por análise volumétrica por titulação ácido-base, empregando-se uma solução de ácido clorídrico pré-padronizada e fenolftaleína como indicador. Sobre essa técnica de padronização de soluções, afirma-se:

( ) Para cada um mol de hidróxido de sódio, é necessário um mol de ácido clorídrico para completar a neutralização.

( ) O volume do titulante necessário para a neutralização é medido por uma bureta.

( ) O indicador fenolftaleína tem coloração rosa em meio ácido.

Classificando cada uma das afirmações, de cima para baixo, como falsa (F) ou verdadeira (V), tem-se:

Um assistente de laboratório queria saber a concentração em mol/L de uma solução ácida. Para isso, colocou 10,0 mL da solução ácida em um erlenmeyer e acrescentou o indicador azul de bromotimol. A seguir, colocou 200 mL de NaOH na concentração de 4 mol/L em uma bureta e realizou a titulação. A mudança de cor ocorreu quando foram consumidos 6 mL de NaOH.

Sabendo-se que os reagentes reagem na proporção de 1:1, a concentração da solução ácida é