água: colocada em um compartimento ao redor da parte superior da lata.

selo: um selo à prova de água separa os compartimentos onde estão a água e a cal viva.

isolante: um isolante recobre a lata.

cal viva: é colocada em um compartimento ao redor da parte inferior da lata.

Wilhelm Espenhayn e Friedrich Oswald Hunger receberam, em 1906, a patente norte-americana de uma lata que se autoaquece. A lata consiste, essencialmente, de dois compartimentos, um externo e um interno. A interface entre os dois ambientes contém cal viva (óxido de cálcio – CaO) e água, colocados em dois compartimentos separados por um selo, conforme ilustra a figura acima. Para se aquecer um alimento ou bebida dentro da lata, o selo entre os dois compartimentos deve ser rompido. Em segundos, as duas substâncias reagem exotermicamente, o que implica liberação de energia na forma de calor. Considere que a energia gerada pela reação química a seguir aqueça o conteúdo da lata a uma temperatura de 40 ºC, no intervalo de cinco minutos.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

Revista Como Funciona. Ciência.
Ed. On line. P. 71 (com adaptações).

Considerando o texto acima e os princípios físicos e químicos que fundamentam os processos nele mencionados, julgue o item subsecutivo.

O isolante que recobre a referida lata é utilizado para evitar que o calor transmitido por meio de condução seja propagado para o meio externo.

Um evaporador de triplo efeito (3 etapas) e alimentação em paralelo é usado para evaporar uma solução salina de 15% para 50% de sólidos. Sabe-se que:

• a Elevação no Ponto de Ebulição (EPE) das soluções, independente da pressão, pode ser estimada pela expressão EPE°C = 0,5x + 9,22x2, onde x é a fração em peso do sal na solução;

• utiliza o vapor de água saturado a 225 kPa (124°C);

• a pressão do vapor que sai do terceiro efeito é de 10kPa (45,81°C); • a taxa de alimentação é 20.000 kg/h a 25°C;

• a capacidade calorífica da solução líquida é dada pela equação cpkJ/kg.K = 4,19 – 2,35x.

Considerando desprezível o calor de dissolução, a estimativa dos coeficientes de transferência de calor forneceu os seguintes valores: U₁ = 3123 W/m²K, U₂ = 1987 W/m²K e U₃ = 1136 W/m²K. Admite-se que as evaporações são iguais nos três efeitos. Se cada efeito possui a mesma área de superfície, os valores corretos da EPE no efeito 2, a temperatura do vapor que sai do efeito 2 e a capacidade calorífica da solução líquida que sai do efeito 1 são, respectivamente,

Fundada por Isaac Benayon Sabbá, a Refinaria Isaac Sabbá ou Refinaria de Manaus (REMAN) iniciou suas operações em 6 de setembro de 1956, com o nome de Companhia de Petróleo da Amazônia (COPAM). Foi oficialmente inaugurada em 3 de janeiro de 1957. Possui a primeira unidade de Craqueamento Catalítico de Petróleo da América Latina. O craqueamento catalítico acontece na primeira etapa do processo, que envolve preferencialmente um reator de leito fluidizado, que torna o processo contínuo. Para fluidizar um leito de partículas em um cilindro vertical, um fluido (gasóleo) é injetado na base do reator. O movimento do particulado é promovido vigorosamente a fim de obter-se um bom contato entre o sólido e o gás, com a finalidade principal de promover as reações desejadas, que ocorrem na superfície do sólido (catalisador).

Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.

As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.

As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO₂ disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC.

Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:

O procedimento descrito foi usado para a determinação de ácido etanoico em vinagre:

Uma alíquota de 10,00 mL de vinagre é cuidadosamente pipetada e transferida para um _________ de 100,00 mL e diluído até o menisco com água ________. Uma alíquota de 25,00 mL é removida do balão, com uma _________, e transferida para um __________ de 250,00 mL. Adiciona-se aproximadamente 40,00 mL de água e de 3 a 5 gotas de indicador ___________. A mistura é cuidadosamente titulada com uma solução de uma leve coloração cor de rosa que persista por 30 segundos. Calcula-se a concentração do ácido acético no vinagre expressando o resultado em mol.L^-1 e também em gramas de ácido acético por mL de vinagre.

Marque a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas acima.