Em uma análise de minério, realizada na serra de Carajás, estado do Pará, uma amostra foi submetida a uma titulação com solução de Permanganato de Potássio. O minério foi dissolvido em ácido clorídrico formando íon Ferro (II) que reage com o íon permanganato, segundo a reação:

\( 5Fe^{2+}(aq) + MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq)\,\,\,\,\,\,5 F\overset {e^{3+}} {\rightarrow} (aq) +4H_2O(I) \)

O ponto de equivalência é atingido quando todo o Fe²⁺ reage e sua detecção é feita através do íon permanganato persistente. Uma amostra de 232 mg deste minério é dissolvida em ácido clorídrico e sua solução resultante foi titulada com 20 cm³ de 0,0200 molar de permanganato de potássio aquoso. Partindo desta informação, encontre a massa de íons ferro (II) e a percentagem em massa de ferro na amostra de minério, respectivamente:

Dado: Massa Molar do íon Fe²⁺ = 55,85 g/mol

Sobre os revestimentos metálicos usados como método de prevenção à corrosão, é correto afirmar que

A respeito de técnicas analíticas quantitativas, são feitas as afirmações abaixo. Assinale a alternativa CORRETA.