Um mol de gás hidrogênio reage com um mol de gás cloro, em presença de luz, dando origem a dois mols de gás clorídrico.

H_2(g) + C_2(g) → 2 HC!$ \ell !$_(g)

Admitindo-se comportamento de gases ideais, reação irreversível e rendimento de 100%, qual é o volume máximo de gás clorídrico, em L, que se obtém a partir da reação 20,0 L de gás hidrogênio com 20,0 L de gás cloro?

Soluções aquosas contendo os íons cloreto e iodeto podem ser obtidas pela solubilização completa dos sais KI e KC !$ \ell !$ em água ou pela preparação de soluções saturadas de AgI e AgC !$ \ell !$.

Sobre tais soluções, constata-se que

Dados
K_ps AgC !$ \ell !$ = 1,8 x 10⁻¹⁰
K_{ps AgI} = 1,0 x 10⁻¹⁸

Considere a seguinte reação de oxidação do monóxido de carbono:

!$ C_{(S)} + O_{2(g)} \rightleftarrows CO_{2(g)} !$

A equação que define a constante de equilíbrio dessa transformação química, em termos de concentração em quantidade de matéria (K_c) ou em termos de pressão parcial do gás (K_p), é

A obtenção de ácido sulfúrico passa, resumidamente, pelas seguintes reações: queima de enxofre, oxidação dos óxidos formados e reação com água, como indicado nas seguintes equações não balanceadas:

S(s) + O_2(g) → SO_(g)
SO_(g) + O_2(g) → SO_2(g)
SO_2(g) + O_2(g) → SO_3(g)
SO_3(g) + H₂O_{( !$ \ell !$)} → H₂SO_4(aq)

A partir de 1.280g de S(s) qual a quantidade máxima, em g, de H₂SO₄ que se pode obter sabendo-se que o rendimento é de 90%?

A 25,00 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol L⁻¹ são adicionados 15,00 mL de solução aquosa de HCl 0,20 mol L⁻¹ e água destilada para levar o volume da solução resultante a 100 mL. Considere a reação que ocorre entre o ácido e a base e a quantidade de H⁺ e OH⁻, que resulta livre no meio.

A concentração, aproximada, do meio, é de

Massas iguais a 0,04 g de NaOH e 0,056 g de KOH foram dissolvidas em água destilada, e o volume da solução, levado a 500,00 mL em balão volumétrico. Considere que ambas as bases são eletrólitos muito fortes.

A concentração aproximada de OH⁻, em mol/L, na solução, é igual a

Considere as reações espontâneas de oxirredução, como a que ocorre com uma lâmina de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato de cobre, representada pela equação:

Zn_(s) + CuSO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + Cu_(s)

A esse respeito, verifica-se que

Dentre as seguintes substâncias NaC !$ \ell !$, SO ₃, KOH, HBrO e Na ₂O ₂, observa-se que

Os métodos analíticos são frequentemente classificados como clássicos ou instrumentais. Os métodos clássicos, algumas vezes denominados métodos de via úmida, precederam os métodos instrumentais por um século ou mais.

F.J. Holler, D. A. Skoog e S. R. Crouch. Princípios de análise instrumental. 6º. ed. Porto Alegre: Bookman, 2009 (com adaptações).

Entre os métodos instrumentais de análise, estão incluídos os métodos

Gravimetria consiste em operações para se determinar a quantidade de um constituinte de uma amostra, por pesagem direta do elemento puro ou de um de seus derivados, cuja composição é conhecida e bem definida.

Gravimetria. Internet: <www.faccamp.br>. Acesso em 19/3/2012.

Com relação à análise gravimétrica, é correto afirmar que