A titulação potenciométrica de 25,00 mL de um ácido fraco monoprótico por uma solução de NaOH 0,100 mol L⁻¹ gerou os dados de pH em função do volume de NaOH 0,100 mol L⁻¹, a partir dos quais foi construído o gráfico da derivada segunda, !$ \Delta !$( !$ \Delta !$pH/ !$ \Delta !$V)/ !$ \Delta !$V x V (mL).

De acordo com os dados da tabela e do gráfico acima, o volume de equivalência e o valor do pKa desse ácido fraco são, respectivamente,

Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de

Uma das características da espectroscopia de absorção atômica com chama é que a (o)

Uma mistura, contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio, foi colocada em um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi medida a uma temperatura de 303 K, a massa de gás nitrogênio na mistura, em g, era igual a

Dado: R = 0,082 L atm K^-1 mol^-1 = 8,31 JK^-1 mol^-1

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando- se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

A espectrofotometria de absorção na região visível do espectro eletromagnético é uma das ferramentas mais utilizadas para análise quantitativa. Sua aplicação se baseia na Lei de Beer, sobre a qual foram feitas as afirmações a seguir.

I - Em uma série de soluções-padrão, de um determinado analito quanto mais fraca for a cor da solução, maior será a transmitância.

II - O caminho ótico é o diâmetro externo da cubeta e não o seu diâmetro interno.

III - A absorvância é diretamente proporcional ao poder radiante e ao comprimento de onda.

Está correto APENAS o que se afirma em

A reação:

2N₂O(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2N₂(g) + O₂ (g) !$ \Delta !$H⁰ = - 55,0 kJ.mol^-1

apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol-1, se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol-1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir.

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas

A fim de se determinar a densidade de um determinado líquido, um laboratorista realiza uma experiência. Sobre uma balança digital, coloca um becker graduado, contendo o líquido em questão. Nesse primeiro procedimento, a leitura da balança é 5,52 kg, e o nível do líquido no becker está na marca 1250 mililitros. Um objeto esférico e metálico é amarrado a uma extremidade de um pedaço de fio, inextensível e de volume desprezível. A outra extremidade do fio é sustentada pela mão do laboratorista. Quando o objeto é mergulhado no becker, o nível do líquido se eleva, alcançando a marca de 1500 mililitros, e a balança passa a indicar 5,92 kg. A figura abaixo ilustra dois momentos distintos da experiência.

Nesse caso, a densidade do líquido, determinada corretamente pelo laboratorista, em g/cm³, é

A acetona é um líquido cuja diferença de temperatura entre os pontos de ebulição e de fusão é de 150 ºC, a uma determinada pressão. Considere constante o coeficiente de dilatação volumétrica da acetona: 1,5 x 10^–3 ºC^–1. A razão entre a densidade da acetona líquida à temperatura de ebulição e a densidade da acetona líquida à temperatura de solidificação, nesse caso, é

Seja uma dada reação A + B !$ \rightleftharpoons !$ 2C, onde reagentes e produto estão em meio aquoso. O gráfico abaixo mostra a variação da concentração das espécies em função do tempo de reação.

Segundo a análise do gráfico, o valor da constante de equilíbrio está entre