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O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca2+ + Y4- ⇌ CaY2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.
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O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.
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Uma solução de hidróxido de sódio, NaOH 0,20 mol/L, foi utilizada na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentração desconhecida. A reação pode ser representada pela seguinte equação:
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) !$ \rightarrow !$ 2H2O + Na2SO4(aq)
Se foram consumidos 30,0 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é, em mol/L, a concentração do ácido na solução inicial?
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A pérola de vidro ou de impacto é uma das partes que compõem o dispositivo de nebulização e queima por mistura prévia, usado em espectroscopia de absorção atômica. A função de pérola de vidro ou de impacto é de
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Alíquotas de 25,00 mL de cinco soluções distintas (I a V - tabela abaixo) contendo NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, isoladamente ou em combinação compatível, foram tituladas com HCl 0,1000 mol L-1 usando a fenolftaleína como indicador. Outras alíquotas de 25,00 mL das mesmas soluções foram tituladas usando dessa vez o verde de bromocresol como indicador. Os resultados das titulações estão expressas na tabela abaixo.
| SOLUÇÃO | V (mL) de HCl 0,1000 mol L-1 | |
| fenolftaleína | verde de bromocresol | |
| I | 20,0 | 20,0 |
| II | 10,0 | 40,0 |
| III | 0 | 20,0 |
| IV | 10,0 | 20,0 |
| V | 30,0 | 40,0 |
Sabendo que o intervalo de pH de mudança de cor da fenolftaleína é 8,2 - 10,0 e do verde de bromocresol é 3,8 - 5,4, a solução que apresenta corretamente as massas, em mg, dessas espécies em 25,00 mL, de acordo com os dados das titulações, é
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A titulação potenciométrica de 25,00 mL de um ácido fraco monoprótico por uma solução de NaOH 0,100 mol L−1 gerou os dados de pH em função do volume de NaOH 0,100 mol L−1, a partir dos quais foi construído o gráfico da derivada segunda, !$ \Delta !$( !$ \Delta !$pH/ !$ \Delta !$V)/ !$ \Delta !$V x V (mL).
De acordo com os dados da tabela e do gráfico acima, o volume de equivalência e o valor do pKa desse ácido fraco são, respectivamente,
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Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de
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Uma das características da espectroscopia de absorção atômica com chama é que a (o)
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Uma mistura, contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio, foi colocada em um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi medida a uma temperatura de 303 K, a massa de gás nitrogênio na mistura, em g, era igual a
Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol-1 = 8,31 JK-1 mol-1
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Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando- se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a
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