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Um engenheiro propõe aproveitar o calor de uma corrente quente para aquecer a água que será usada em outro processo, a fim de reduzir gastos energéticos em uma plataforma de petróleo. O fluido quente, com calor específico igual a 3.500 J/(kg K) e taxa mássica de 2 kg/s, entra em um trocador de calor a 80 ºC e sai a 50 ºC. A água, com calor específico aproximadamente igual a 4.000 J/(kg K) e taxa mássica de 2,5 kg/s, entra no trocador a 15 ºC. Sabendo-se que ln 44/35 
0,2, ln 65/14 1,5 e que o coeficiente global de transferência de calor é 2.000 W/m2K, a área, a efetividade e o número de unidades de transferência aproximados dos trocadores de calor que operam no modo contracorrente são, respectivamente,
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O ar atmosférico é matéria prima na obtenção industrial de gases como:
| Gases | P. E. em ºC |
| Nitrogênio: | - 196 |
| Argônio: | -186 |
| Oxigênio: | -183 |
Através de uma compressão, seguida de uma destilação fracionada obtêm-se estes gases na seguinte ordem:
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Uma solução de KMnO4 exibe transmitância T. Se a concentração dessa solução for diluída à metade da concentração original, sua nova transmitância, considerando que a medida é realizada na mesma célula de absorção, será igual a:
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Para se determinar a dureza da água de uma lagoa, faz-se uma análise volumétrica da amostra utilizando uma titulometria do tipo:
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Assinale a proposição CORRETA:
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Considere as seguintes radiações eletromagnéticas:
l. Radiação Gama.
Il. Radiação visível.
Ill. Radiação ultravioleta.
IV. Radiação infravermelho.
V. Radiação microondas.
Dentre essas radiações eletromagnéticas, aquelas que, via de regra, estão associadas às transições eletrônicas em moléculas são:
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As balanças analíticas mais comuns permitem pesar reagentes químicos com precisão até a quarta casa decimal do padrão grama [0,00019g]. Contudo, algumas substâncias devem ser pesadas nestas balanças, pelo fato de serem deliquescentes ou eflorescentes. Em qual das alternativas, existe um exemplo de substância que não pode ser usada nestas balanças?
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Um estudante recebeu uma amostra de vinagre comercial para determinar o percentual de ácido acético. Ele transferiu uma alíquota de 15 mL da amostra para um balão volumétrico de 100 mL e completou o volume com água deionizada. Em seguida pipetou uma alíquota de 20 mL da solução da amostra, transferiu para um erlenmeyer de 125 mL, adicionou 25 mL de água destilada e duas gotas de indicador. O volume gasto na titulação foi de 18,00 mL de NaOH 0,100 mol/L, padronizado previamente.
(Dados: massa molar do CH3COOH = 60,0 g/mol).
Em relação à titulação acima apresentada, analise as seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) O percentual (m/v) de ácido acético, ou ácido etanóico, determinado no vinagre comercial analisado é de 3,6%.
( ) O indicador apropriado para ser empregado na titulação de ácidos fracos com bases fortes é a fenolftaleína.
( ) O hidróxido de sódio pode ser utilizado como padrão primário nas determinações de analitos que apresentam características ácidas, pois não é higroscópico e possui uma massa molar relativamente alta (40 g/mol).
( ) Em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é aquele onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação, sendo diferente do ponto final da titulação.
A seqüência CORRETA, de letras, de cima para baixo, é:
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Numa análise gravimétrica, foram inicialmente efetuadas três pesagens da amostra, conforme os valores abaixo:
1ª pesagem: m1 = 0,5132g
2ª pesagem: m2 = 0,7109g
3ª pesagem: m3= 0,4868g
Aplicando-se a técnica de pesagem para usar a massa com maior grau de aproximação da amostra, foi realizada, em seguida, a calcinação em forno mufla. Obteve-se uma massa calcinada de um óxido metálico X igual a 0,2600g, com perda do gás desprendido, além da umidade. O teor do óxido metálico da amostra é de:
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