Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em NaCI, o meio torna-se mais básico.

II. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

III. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HCI, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

IV. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

Considere as seguintes afirmações relacionadas ao efeito estufa:

I. O metano e o óxido nitroso, embora em menor quantidade na atmosfera, têm potencial de aquecimento muito maior que o CO₂.

II. Sem o efeito estufa, a temperatura média da Terra seria de, aproximadamente, 25 ºC.

III. O aumento da temperatura da Terra provoca maior evaporação dos oceanos, intensificando o efeito estufa.

IV. Ao serem expostos à radiação ultravioleta na atmosfera, os CFCs (clorofluorcarbonetos) liberam átomos de hidrogênio, já que a ligação entre os átomos de carbono e hidrogênio é mais fraca do que as ligações carbono-flúor e carbonocloro.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir:

Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 ºC, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e Cp = O, 1 cal-g^-1-°C^-1), que continha água (m = 350 g e Cp = 1,0 caI-g-¹ ºc^-1), inicialmente a 25 ºC.

Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 ºC, e a barra Y, inicialmente a 185 ºC, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 ºC.

Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 ºC, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em caI-g^-1 ºc^-1) dos materiais X e Y, respectivamente.

Considere as seguintes afirmações:

I. A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.

II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.

III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apoiar.

IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0·10^-3 s^-1 a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·moI^-1. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 31 O K aumenta 1 O vezes. Considerações: i) o fator pré-exponencial e a ordem de reação não se alteram com a adição do catalisador; e ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L^-1.

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L^-1 na presença do catalisador.

Ebru, ou marmorização, é o nome de uma forma de arte tradicional da Turquia. Para realizar essa arte, usa-se um compartimento com água no qual o artista desenha com tintas a óleo, que não se misturam com água.

As tintas são espalhadas pelo artista na superfície da água, formando a imagem ou padronagem (figura 1). A seguir, uma folha de papel é colocada sobre a água com as tintas, que aderem ao papel transferindo a ele a imagem, ou padronagem, pintada, cujo efeito final se assemelha ao mármore (figura 2).

Figura 1

Figura 2

(Unesco, www.ich.unesco.org. Acesso em 16.08.2025)

A realização dessa arte é possível, uma vez que as tintas utilizadas e a água são

Um experimento consiste em colocar uma vela acesa em um recipiente de vidro, formando uma campânula sobre a vela acesa. A combustão da vela consome oxigênio (O₂) e libera gás carbônico (CO₂) dentro da campânula de vidro. Após algum tempo, a chama da vela apaga e o nível da água sobe no interior da campânula.

Um grupo de estudantes aliou esse experimento a um teste de pH. Na condição inicial, foram adicionados um pouco de hidróxido de sódio (NaOH) e indicador fenolftaleína à água até a solução formada ficar levemente rosada. Os estudantes observaram que, após a vela apagar, a solução estava incolor, na condição final.

Considerando que soluções contendo indicador fenolftaleína apresentam coloração rosa em pH superiores a 8,2 e se tornam incolores abaixo desse valor de pH, é correto concluir que, na condição inicial desse experimento, a solução era   e, ao longo do experimento, o pH da solução   até atingir um valor   que 8,2.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

A tecnologia de lentes de óculos que escurecem automaticamente em ambientes com muita iluminação (lentes fotocromáticas) emprega substâncias químicas na forma de filmes finos na composição das lentes.

Uma das substâncias empregadas nas lentes fotocromáticas é a molécula 1, que pode se transformar na molécula 2, responsável pelo escurecimento das lentes. A molécula 2, ao se transformar na molécula 1, torna a lente novamente transparente. Essas conversões dependem da presença de radiação ultravioleta A (UV-A) ou de aquecimento, conforme o processo representado a seguir.

De acordo com a representação, as lentes escurecem quando a molécula

Um suplemento nutricional, empregado em pacientes hospitalizados, contém 5,0 mg de zinco em solução aquosa. Essa solução é transferida totalmente para uma bolsa de soro fisiológico, resultando no volume total de 250 mL. A administração desse suplemento é feita de forma endovenosa (injetada), com gotejamento lento, da bolsa de soro para o paciente.

(Imagens geradas por IA – ChatGPT)

A concentração de zinco na solução administrada no paciente é igual a

Considere as informações a seguir, para responder a questão.

O metal chumbo (Pb) apresenta diversas aplicações no nosso dia a dia, como em baterias de veículos e blindagem para exames de raios-X em hospitais. O chumbo é obtido a partir de seu minério, a galena, que contém o chumbo na forma de sulfeto, PbS, com o íon S2–.

(Imagens geradas por IA – ChatGPT)

As etapas envolvidas na obtenção do chumbo a partir da galena são representadas a seguir:

Etapa 1: Ustulação (conversão do sulfeto em óxido)

\( 2 \text{PbS} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{PbO} (\ell) + 2 \text{SO}_2 (g) \)

Etapa 2: Conversão do óxido no metal

\( 2 \text{PbO} (\ell) + \text{C} (s) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{Pb} (\ell) + \text{CO}_2 (g) \)

Na etapa 2 do processo de obtenção do chumbo, ocorre uma reação de oxirredução. Nessa reação, o chumbo, no reagente, apresenta número de oxidação igual a  , é   e   elétrons, transformando-se em metal chumbo no produto, com número de oxidação igual a zero.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por: