O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.

O equipamento indicado para se obter dados de concentrações a partir reações químicas colorimétricas é o

Sabendo que a massa molar do NaOH é 40,00 g/mol, para se preparar 1000 mL de solução aquosa de NaOH a 10 M, qual massa de soluto deve-se utilizar?

Que massa de KCl deve ser dissolvida em água destilada, sendo o volume completado para 100 mL, a fim de se obter uma solução de KCl a 1%?

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. São interações atrativas entre átomos para alcançar estabilidade eletrônica (geralmente 8 elétrons na camada de valência, a “regra do octeto”), formando moléculas ou substâncias. Os três tipos principais são: iônica (transferência de elétrons, metal + ametal), covalente (compartilhamento de elétrons, ametais) e metálica (elétrons livres, metais). Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta um exemplo de compostos formados por ligação iônica e covalente, respectivamente.

Em um laboratório, foi preparada uma solução fisiológica com 0,9 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Dessa forma, marque a alternativa que apresenta a concentração correta do soro fisiológico expressa em mol/L.

Na natureza, segundo as percepções de volume e forma, a matéria pode apresentar algumas variações no estado de agregação das substâncias. Os estados físicos da matéria também podem ser chamados de fases. São eles: sólido, líquido e gasoso. Em relação ao estado sólido, assinale a alternativa verdadeira.

A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons). Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela. O Grupo 11 (Família 1B) é representado pelos seguintes elementos:

Os óxidos (iônicos ou moleculares) possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. A fórmula geral de um óxido é \( C_2^{y+}O_y^{2-} \), em que C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido, formando o composto: 

\(C_2O_y\)

. Em relação às características dos óxidos, é correto afirmar que:

O óxido nitroso é um composto muito usado como anestésico, podendo ser obtido através da seguinte reação:

NH₄ NO₃ -> N₂ O + 2 H₂ O.

Em uma preparação, foram utilizados 6 g do nitrato de amônio e obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio. Logo, pode-se afirmar que o rendimento da reação foi: