Considere as informações a seguir, para responder a questão.

O metal chumbo (Pb) apresenta diversas aplicações no nosso dia a dia, como em baterias de veículos e blindagem para exames de raios-X em hospitais. O chumbo é obtido a partir de seu minério, a galena, que contém o chumbo na forma de sulfeto, PbS, com o íon S2–.

(Imagens geradas por IA – ChatGPT)

As etapas envolvidas na obtenção do chumbo a partir da galena são representadas a seguir:

Etapa 1: Ustulação (conversão do sulfeto em óxido)

\( 2 \text{PbS} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{PbO} (\ell) + 2 \text{SO}_2 (g) \)

Etapa 2: Conversão do óxido no metal

\( 2 \text{PbO} (\ell) + \text{C} (s) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{Pb} (\ell) + \text{CO}_2 (g) \)

Para que a equação química da etapa 1 esteja corretamente balanceada, o coeficiente estequiométrico x deve ser igual a

Em 1798, enquanto estudava a composição de alguns minerais, o químico francês Louis-Nicholas Vauquelin descobriu um novo elemento químico, nomeado por ele como glaucinium. O nome não foi adotado universalmente para esse elemento, de número atômico 4 e número de massa 9, que hoje é conhecido por outro nome e tem aplicações importantes na área de tecnologia.

Com base nas informações do texto e da tabela periódica, é correto concluir que se trata do seguinte elemento:

O corante amarelo tartrazina é muito usado na indústria alimentícia para conferir coloração amarelo-limão a balas e gelatinas. Trata-se de um composto orgânico iônico, cuja estrutura química é mostrada na figura.

Os cátions (íons positivos) da estrutura da tartrazina são constituídos pelo elemento

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Você já viu mosquitos flutuando na água?

Mosquitos conseguirem caminhar sobre a água tem tudo a ver com a forma como as moléculas de água se organizam. No meio do corpo d’água, cada molécula é atraída por outras moléculas em todas as direções. Já na superfície, cada molécula é puxada pelas moléculas que estão ao lado e abaixo. Acima só existe ar, que pode ser representado pela molécula de nitrogênio (N₂). O nitrogênio e a água interagem fracamente, enquanto as interações entre moléculas de água são muito fortes. Com isso, as forças que atuam sobre as moléculas da superfície em direção ao interior do líquido resultam em uma tensão, denominada tensão superficial, que faz com que a superfície da água funcione como uma película para os mosquitos, que conseguem flutuar ou caminhar sobre a água.

A tensão superficial é um fenômeno que pode ser observado na superfície de diversos líquidos, não apenas da água. A interação entre várias moléculas de água é especialmente forte por envolver o átomo de oxigênio que possui um forte polo negativo e o átomo de hidrogênio que possui polo positivo.

(Guia dos entusiastas da ciência, Vol. 7, N. 5, 2024, UFABC. https://gec.proec.ufabc.edu.br /. Adaptado)

Com base no texto, é correto concluir que a água é uma molécula   e, no estado líquido, suas moléculas apresentam  , enquanto o N₂ é uma molécula  .

As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

O cloreto de cianogênio (\( C \ell CN \)) é uma substância altamente tóxica que pode ser formada em sistemas de tratamento de água que usam cloro, quando há presença de aminas.

Ao reagir com água, em meio neutro, a cada 1 mol de cianogênio que reage são formados 1 mol de íon cianato (\( OCN^– \) ), 1 mol de íons cloreto (\( C \ell^ – \) ) e 2 mol de íons \( H^+ \), conforme equação:

\( 1 C \ell CN (aq) + 1 H_2O (\ell) \rightarrow 1 OCN^– (aq) + 1 C \ell^– (aq) + 2H^+ (aq) \)

Um experimento acompanhou a degradação de 0,010 mol/L do cloreto de cianogênio e a formação de cianato e de íons H+ em água, ao longo do tempo, obtendo o gráfico a seguir.

As curvas I, II e III se relacionam, correta e respectivamente, com:

Um experimento para simular chuvas em grandes cidades consiste em queimar enxofre dentro de um Erlenmeyer tampado e posicionar um papel de tornassol embebido em água, pendurado por um fio de cobre, conforme mostrado na imagem.

A queima do enxofre, na presença do oxigênio do ar, gera o composto SO₂. Esse composto, em contato com a água, gera H₂SO₃ (aq).

Sabendo que o papel de tornassol possui coloração azul em meio neutro ou alcalino e rosa em meio ácido, é correto afirmar que a queima de enxofre nesse sistema gera o SO₂ que reage com a água do papel de tornassol formando

Solução de Ringer é o nome dado a uma solução aquosa que contém sódio, potássio e cálcio em composição próxima ao líquido extracelular humano e é usada para reidratação e para reestabelecer o equilíbrio eletrolítico do corpo.

No volume de 2 mL de solução de Ringer, há 0,60 mg de cloreto de potássio, o que significa que a concentração desse sal, em g/L, na solução de Ringer é de

Leia o texto para responder a questão.

A água sanitária tem diversos usos domésticos, como para desinfecção de panos, esponjas e superfícies. Entretanto, não é recomendado o uso da água sanitária na desinfecção de esponjas de aço, que enferrujam facilmente nessa solução.

Quimicamente, ocorre uma reação de oxirredução em que o ferro metálico (Fe) que compõe a esponja reage com o hipoclorito de sódio (NaClO) da água sanitária, formando óxido de Ferro (III) (Fe₂O₃), a ferrugem e cloreto de sódio (NaCl).

A equação química que descreve essa reação é:

x Fe (s) + 3 NaClO (aq)  → 1 Fe₂O₃ (s) + 3 NaCl (aq)

Na reação que ocorre entre o hipoclorito de sódio da água sanitária e o ferro da esponja de aço, o cloro é  , pois possui número de oxidação igual a +1 no reagente, na forma de ClO ^–, e número de oxidação igual a  no produto, na forma de Cl ^–.

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Leia o texto para responder a questão.

A água sanitária tem diversos usos domésticos, como para desinfecção de panos, esponjas e superfícies. Entretanto, não é recomendado o uso da água sanitária na desinfecção de esponjas de aço, que enferrujam facilmente nessa solução.

Quimicamente, ocorre uma reação de oxirredução em que o ferro metálico (Fe) que compõe a esponja reage com o hipoclorito de sódio (NaClO) da água sanitária, formando óxido de Ferro (III) (Fe₂O₃), a ferrugem e cloreto de sódio (NaCl).

A equação química que descreve essa reação é:

x Fe (s) + 3 NaClO (aq)  → 1 Fe₂O₃ (s) + 3 NaCl (aq)

Para que a equação química esteja corretamente balanceada, o coeficiente estequiométrico x deve valer

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Apenas 5% do Universo é formado pela matéria que conseguimos observar e estudar. Esta pequena parcela do que conhecemos é descrita pelos elementos químicos da tabela periódica, que são os ingredientes básicos da matéria e de tudo o que conseguimos observar hoje na natureza.

O nitrogênio da atmosfera, o ferro do nosso sangue, o cálcio dos nossos ossos, o silício dos nossos computadores e o flúor da pasta de dente, todos estes elementos são formados no interior de estrelas de diferentes massas.

(Alan Alves Brito. A origem dos elementos da tabela periódica. https://blogs.oglobo.globo.com/ciencia-matematica/post/. Adaptado)

Observando a tabela periódica, é possível concluir que, entre os elementos químicos citados no texto, o de maior massa atômica é o