A laranja é uma fruta cítrica, excelente fonte de vitamina C e outros nutrientes vitais. A vitamina C é um ótimo antioxidante natural, pois age no fortalecimento do sistema imunológico, ajudando o corpo a combater infecções, doenças e impulsionar as defesas imunológicas.

O Brasil é o maior produtor global de suco de laranja, representando 62% do volume mundial. A produção concentra-se entre São Paulo e Minas Gerais. Em 2022/23, a safra de suco de laranja no Brasil atingiu 586.313 toneladas, com um aumento de 17% nas exportações.

Para garantir a qualidade e a durabilidade do produto, as indústrias alimentícias precisam ter o controle do pH, que resulta em melhores características e benefícios à saúde humana. Na prática, um pH muito baixo pode favorecer à proliferação de bactérias e leveduras que deterioram o produto; e pH acima de 7,0 a 7,5 pode favorecer a atividade da enzima pectina metil esterase que também resulta na degradação do produto. De modo geral, a literatura indica que o suco de laranja tenha um pH ácido, entre 3 e 4.

O laboratório de controle de qualidade de uma indústria alimentícia coletou cinco amostras de sucos de laranja, processadas em dias diferentes, e analisou a concentração de íons H₃O⁺ de cada uma:

	[H3O+] em mol/L
Amostra 1	\(10^{-8}\)
Amostra 2	\(10^{-3}\)
Amostra 3	\(10^{-1}\)
Amostra 4	\(10^{-4}\)
Amostra 5	\(10^{-7}\)

Sobre as amostras coletadas pelo controle de qualidade, é correto afirmar que

O cloreto de sódio é um composto iônico muito utilizado no cotidiano, pois o sal é essencial para a vida animal, além de ser um importante conservante de alimentos. Essa é uma técnica bastante antiga, usada há séculos para prolongar a vida útil dos alimentos, e fundamental na história da alimentação, pois garantiu a preservação dos nutrientes, armazenamento e conservação a longo prazo.

Há diferentes métodos para sintetizar o cloreto de sódio; um deles se dá a partir do sódio metálico e do gás cloro.

Considere as seguintes equações termoquímicas:

REAÇÃO 1: \( \text{Na}(s) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{NaOH}(s) + \tfrac{1}{2} \text{H}_2(g) \quad \Delta H = -139{,}78\ \text{kJ/mol} \)

REAÇÃO 2: \( \tfrac{1}{2} \text{H}_2(g) + \tfrac{1}{2} \text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{HCl}(g) \quad \Delta H = -92{,}31\ \text{kJ/mol} \)

REAÇÃO 3:\( \text{NaCl}(s) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{HCl}(g) + \text{NaOH}(s) \quad \Delta H = +179{,}06\ \text{kJ/mol} \)

O valor do ΔH da reação global da formação do cloreto de sódio é

Recentemente, escavações arqueológicas no Nordeste dos Estados Unidos descobriram uma pilha eletroquímica feita com eletrodos de cobre e ferro; a invenção foi datada entre os anos 300 a.C e 300 d.C. Existe alguma evidência de que já no ano 2500 a.C. os egípcios sabiam como galvanizar os objetos.

(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, páginas 410 - 427, 2011).

A galvanização é um processo em que se reveste peças de ferro ou de aço com zinco metálico. Essa camada de zinco atua como uma barreira física e, em alguns casos, como um metal de sacrifício. Esse processo protege contra a corrosão e a ferrugem, prolongando a vida útil do material.

Analise as semirreações a seguir:

\( \text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}(s) \quad E^\circ_{\text{red}} = -0{,}76\,\text{V} \)

\( \text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Fe}(s) \quad E^\circ_{\text{red}} = -0{,}44\,\text{V} \)

A opção que representa o que ocorre no anodo e no catodo, respectivamente, desse processo é:

O gás acetileno ou etino, pela nomenclatura PIN (Preferred IUPAC Name), é um hidrocarboneto inflamável amplamente utilizado em processos industriais, tais como: solda, corte de metais, produção de uma série de produtos químicos etc. Uma das formas de sintetizá-lo é pela equação química abaixo: 

CaC_{2 (s)} + 2 H₂O _(l) → C₂H_{2 (g)} + Ca(OH)_{2 (s)}

Com relação à polaridade do acetileno e sua geometria molecular, é correto afirmar que a molécula é

A Piperina (C₁₇H₁₉NO₃) e a Capsaicina (C₁₈H₂₇NO₃) são compostos orgânicos responsáveis pela ardência das pimentas: pimenta chili e pimenta-do-reino, respectivamente. Suas fórmulas estruturais estão representas abaixo:


Fórmulas estruturais desenhadas no programa ChemBioDraw Ultra

Sobre esses compostos orgânicos é correto afirmar que

Na aula de Química Geral Experimental 1, no 1º período do curso de Química, o professor irá conduzir o experimento da destilação simples de uma solução aquosa de CuSO₄. Para a preparação dessa aula foi solicitado ao técnico de laboratório que separasse os equipamentos necessários ao experimento. Além dos materiais acessórios como garras, mufla, e mangueiras, os principais equipamentos que serão necessários para a realização da aula prática são

Analise, no quadro a seguir, algumas das vidrarias presentes no almoxarifado de um laboratório de pesquisa da Universidade Federal Fluminense (UFF).



O trabalho experimental deve ser sempre realizado com muita atenção, prezando sempre pela segurança. O uso correto das vidrarias e dos equipamentos é uma das primeiras medidas a serem tomadas para garantir a segurança no laboratório de química.
Conforme a ordem apresentada no quadro, as nomenclaturas dessas vidrarias são, respectivamente:

No preparo de uma aula prática de Química Inorgânica, a professora precisou da seguinte lista de materiais para seu procedimento experimental:

VIDRARIAS:	MATERIAIS:	REAGENTES:
Tubo de ensaio   Estante de tubo de ensaio   Balão Volumétrico   Balão de fundo redondo com junta esmerilhada   Condensador Tubo conector tipo unha, ângulo 105º, com pingador e junta esmerilhada Pipeta Volumétrica   Funil de filtração   Funil de separação	Papel de filtração   Pisseta Graduada   Bico de Bunsen   Espátula   Balança	Solução de NaOH, 1 mol/L     Solução de CuSO4, 2 mol/L

A proposta de aula é o estudo de reações químicas. A seguir, as reações propostas:

REAÇÃO 1: \(\text{CuSO}_4(aq) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) + \text{Cu(OH)}_2(s) \)

REAÇÃO 2: \(\text{Cu(OH)}_2(s) \xrightarrow{\Delta} \text{CuO}(s) + \text{H}_2\text{O}(l) \)

Os valores dos números de oxidação dos metais, nos produtos da primeira reação, e a classificação da segunda reação são, respectivamente

Uma das técnicas de separação mais antigas e importantes na química é a cromatografia. Existem diversos tipos de técnicas cromatográficas, uma delas é cromatografia em camada delgada (CCD) ou cromatografia em camada fina (CCF), que poder ser utilizada para separar misturas sobre uma tira de papel (celulose), placa de vidro ou folha de alumínio. Nesses dois últimos casos, as placas são cobertas por uma camada bem fina de sílica-gel (SiO₂) ou alumina (Al₂O₃), a fase estacionária.

Após o spot ou aplicação do analito sobre a fase estacionária, esta é colocada para correr em uma cuba cromatográfica, a qual contém a fase móvel, uma mistura de solventes que irá carrear, por capilaridade, as substâncias presentes no analito, separando-as por diferença de polaridade.
A identificação das substâncias é feita calculando-se o fator de retenção, que corresponde à razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância percorrida pela fase móvel.

Analise as figuras a seguir, de uma amostra X e três substâncias padrões (Y, Z e W), antes e após a corrida cromatográfica: 



Analisando a corrida cromatográfica, identifique a opção correta:

Uma profissional em química, em sua pesquisa investigativa de bancada, utilizou o reagente 2,4-dinitro-fenil hidrazina para analisar sua amostra orgânica, um líquido incolor de odor intenso. Como resultado verificou a formação de um precipitado laranja. Dando continuidade aos testes de análise funcional, resolveu utilizar o reagente de Tollens, e não verificou a formação do espelho de prata.

Para concluir sua investigação, resolveu fazer uma análise de espectroscopia no Infravermelho (FTIR), obtendo-se o espectro a seguir:



A função orgânica da amostra analisada pela analista é