As teorias de Br⌀nsted-Lowry e Lewis apresentam diferentes definições para ácidos e bases.
Analise as afirmações a seguir sobre esses modelos.

I. A teoria de Lewis definiu ácido como a espécie que cede íons H⁺ (prótons) e base como a espécie que recebe íons H⁺. Assim, as reações de ácidos e bases de Lewis consistem em reações de transferência de prótons entre duas espécies iônicas ou moleculares, originando um novo ácido e uma nova base.
II. A teoria de Br⌀nsted-Lowry explica a existência do íon H₃O⁺ de outra maneira: o íon H⁺, deficiente em elétrons, aceita compartilhar um par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente dativa.
III. Existem algumas substâncias que apresentam comportamento ácido ou básico, dependendo da espécie com a qual reagem. Essas substâncias são definidas como anfóteras.

Está correto o que se afirma em

A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃(g)   e   ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.

A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de

A análise qualitativa envolve um grande número de procedimentos experimentais. Porém, o método bastante utilizado em laboratório envolve a dissolução da amostra e a análise da solução através das reações químicas envolvidas.

Em relação à identificação do elemento prata (Ag), podemos afirmar que

A Cromatografia é uma das técnicas da química analítica de grande relevância para a indústria química, sendo utilizada para a análise, identificação e separação dos componentes de uma mistura.
Com relação às técnicas analíticas de cromatografia, analise os itens a seguir.

I. O forno utilizado na Cromatografia Gasosa deve ter alta taxa de aquecimento, alta taxa de resfriamento, alta estabilidade térmica, ampla faixa de temperatura, sistema de segurança e operar em temperaturas independentes do injetor e detector.
II. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência é uma técnica utilizada na separação dos vários componentes de uma mistura de substâncias, com o objetivo de identificar esses componentes, quantificá-los ou purificá-los, sendo utilizada em análises de compostos não voláteis ou instáveis termicamente.
III. A Cromatografia Gasosa utiliza o gás de arraste como sua fase móvel, que é armazenado em cilindros de alta pressão, podendo interagir com a fase estacionária e com a amostra, além de possuir alta pureza.

Está correto o que se afirma em

Reações de oxirredução estão presentes em diversos processos de interesse para a indústria e a sociedade. Sendo um dos pilares da indústria moderna, essencial para a produção de materiais, energia e controle ambiental.
Analise estas reações:

I – CαC0₃ + H⁺ → Cα²⁺ + HC0₃⁻
II – Cα + 2H⁺ → Cα²⁺ + H₂
III – 2kCl0₃ → kCl + kCl0₄ + 0₂

A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:

A produção de diamante a partir do grafite é um processo real e validado pela ciência, que utiliza o princípio da alotropia. A transformação industrial exige que prensas, com alto conteúdo tecnológico, sejam capazes de serem usadas em altas temperaturas. Supondo que a variação de temperatura desse processo seja ∆T = 2.000K e que o sistema esteja em equilíbrio termodinâmico.

Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante

C (s, grafite)↔ C (s, diamante)
S (J/K)	9,0	3,0
V (m3)	5,0 x 10-9	4,0 x 10-9

Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido mineral inorgânico incolor, inodoro e altamente solúvel em água. É amplamente utilizado na produção de fertilizantes fosfatados, como acidulante em bebidas (refrigerantes) e para tratamento de superfícies metálicas contra ferrugem.
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.

x P(s) + y HN0₃(aq) + z H₂0 → h H₃P0₄ (aq) + l N0(g)

Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,

O estudo da estrutura atômica tenta compreender como a matéria é constituída e organizada, mediante o estudo dos modelos atômicos.
Analise os itens a seguir, relativos ao estudo da estrutura atômica.

I. John Dalton usou os princípios dos raios catódicos para obter informações quantitativas sobre o elétron. Ele montou um experimento que determinou a relação massa/carga do elétron.
II. Um dos enunciados propostos no modelo de Joseph John Thomson diz que elementos químicos diferentes são formados por átomos diferentes que se comportam de maneira desigual quando submetidos às transformações químicas.
III. Ernest Rutherford realizou uma série de experimentos que contribuíram para melhor entendimento da estrutura do átomo e uma das observações foi que no centro do átomo existe uma região muito pequena e densa a quem ele chamou de núcleo, de forma que as partículas α que incidiam diretamente sobre o núcleo voltavam sem atravessar a lâmina e que o núcleo tem carga elétrica positiva.

Está correto o que se afirma em

O dióxido de enxofre (SO₂) é um poluente atmosférico gerado pela queima de combustíveis fósseis e atividades vulcânicas, mas pode ser produzido em laboratório a partir da reação do sulfeto de chumbo PbS_(s) e óxido de chumbo PbO_(s).
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S0₂(s)
A massa de SO₂(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de

Uma professora realizou uma reação química em dois sistemas com diferentes condições experimentais. No primeiro experimento, o sistema permaneceu aberto, permitindo trocas de matéria com o ambiente; no segundo, o sistema permaneceu fechado.

Os resultados obtidos estão apresentados na tabela a seguir.

Experimento	Sistema	Massa inicial (g)	Massa final (g)
I	Aberto	44	40
II	Fechado	44	44

Ao analisar os resultados, um estudante afirmou que, no experimento I, parte da massa dos reagentes foi destruída durante a reação química.

Com base nos dados apresentados e na Lei da Conservação da Massa, a conclusão apresentada pelo estudante está