A preparação de amostras para espectroscopia UV-Vis e FTIR, utilizando KBr, ATR e/ou filme fino, envolve diferentes técnicas para tornar a amostra adequada para análise. A escolha da técnica de preparação de amostra depende de sua natureza (sólido, líquido, gás), da região espectral de interesse (UV-Vis ou FTIR) e da informação desejada (identificação, quantificação, caracterização).

Para o caso de FTIR e para amostras sólidas que não são facilmente dissolvidas em solventes, o KBr é amplamente utilizado porque

O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção, cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.

Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:

A espectrofotometria UV-Vis é amplamente empregada na determinação da concentração de espécies absorventes em solução. A técnica se fundamenta na absorção de radiação eletromagnética associada a transições eletrônicas moleculares, e sua aplicação quantitativa depende da validade da lei de BeerLambert:

A = ε · b · c

Considere as seguintes afirmativas:

I. A linearidade entre absorbância e concentração é limitada, podendo ser comprometida por efeitos de alta concentração, como associação de espécies e dispersão da luz.
II. O coeficiente de absorção molar (ε) depende da natureza da substância, da intensidade da transição eletrônica envolvida e do comprimento de onda utilizado.
III. Alterações no comprimento do caminho óptico (b), por uso de cubetas diferentes, não afetam a absorbância, desde que a concentração da amostra permaneça constante.
IV. Mesmo substâncias incolores à luz visível podem apresentar bandas intensas no UV, sendo detectáveis por espectrofotometria UV-Vis.

São VERDADEIRAS as afirmativas:

Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas preparadas com concentração molal igual a 1,0 mol/kg de solvente e sob as mesmas condições de pressão:

I. Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C₆H₁₂O₆), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH₃COOH), um ácido fraco.

Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:

A cristalização é um processo de mudança de fase em que uma substância passa de um estado líquido ou desordenado para uma fase sólida e ordenada. A espontaneidade de processos físicos e químicos pode ser avaliada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG), variação da entalpia (ΔH) e variação da entropia (ΔS), de acordo com a equação:

ΔG = ΔH – TΔS

Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10^-10 a 25 °C. A dissolução do AgCl é um processo endotérmico:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) ΔH > 0

Considere os seguintes experimentos: 

• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.

Considere que √1,8 ≈ 1,34.

Analise as afirmativas:

I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10^-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.

São VERDADEIRAS as afirmativas:

Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e acetato de sódio:

• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8

O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])

Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:

O caso da talidomida evidenciou a importância da estereoquímica na farmacologia. Esse composto possui dois enantiômeros: um com ação sedativa e outro associado a efeitos teratogênicos severos. Esse episódio reforçou a necessidade de controle rigoroso sobre compostos quirais em medicamentos.

Com base nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:

I. A presença de um carbono assimétrico é condição suficiente para que uma molécula seja quiral.
II. Enantiômeros possuem propriedades físico-químicas idênticas em ambientes não quirais, mas podem interagir de forma diferente com sistemas biológicos.
III. Enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em direções opostas, mesmo que apresentem a mesma composição molecular.
IV. A técnica de destilação é normalmente utilizada para separar enantiômeros.

Está CORRETO apenas o que se afirma em:

Reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2 são influenciadas pela estrutura do substrato e pela estabilidade dos intermediários formados.
Analise as afirmativas a seguir:

I. O mecanismo SN1 é favorecido em substratos terciários, devido à formação de carbocátion estável.
II. O mecanismo SN2 ocorre, preferencialmente, em substratos primários, por apresentarem menor impedimento estérico.
III. O mecanismo SN2 ocorre por ataque nucleofílico simultâneo à saída do grupo abandonador.

Está CORRETO o que se afirma em: