Considere a célula voltaica descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Ni_(s) | Ni²⁺ _(aq) || Ag⁺ _(aq) | Ag_(s)

Sabendo que essa célula opera sob condições-padrão e a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da variação de energia livre padrão (\( \Delta Gº \)) para a reação desenvolvida nessa célula.

Dados:

Constante Faraday (F) = 96.485 C/mol elétron.

Potenciais-padrão redução (25 °C):

E° (Ag⁺/Ag⁰) = +0,80 V.

E° (Ni²⁺/Ni⁰) = −0,25 V.

Em uma investigação forense, foi utilizado o corante vermelho do Nilo (Nile red) para a detecção de impressões digitais em diferentes superfícies. Esse corante apresenta a seguinte estrutura molecular:

A partir dessa estrutura molecular, de suas propriedades e do conhecimento sobre ligações químicas e estereoquímica, assinale a alternativa INCORRETA.

Os óxidos são substâncias formadas pela combinação do oxigênio, elemento mais eletronegativo, com outro elemento. Eles podem ser classificados em óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros. Com base nessa classificação, assinale a alternativa que apresenta um óxido anfótero.

A reação entre o fósforo branco e o gás cloro é demonstrada na equação química (não balanceada) a seguir:

P₄(s) + Cl₂(g) → PCl₃(l)

Com base na estequiometria dessa reação, assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de gás cloro necessária para reagir completamente com 8,0x10²⁴ moléculas de fósforo branco.

Dados: N_A = 6,0x10²³ mol⁻¹.

João é o perito responsável por uma investigação criminal e, para proceder à análise pericial, necessita utilizar vários reagentes, dentre eles o ácido nítrico. Para esse propósito, foi necessário preparar 500 ml de uma solução de HNO₃ 0,10 mol/L a partir do ácido nítrico concentrado (pureza 70% m/m; d = 1,40 g/ml). Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido nítrico concentrado necessário para obter a referida solução.

Em uma operação de risco por contaminação radioativa, o Corpo de Bombeiros Militar foi acionado para isolamento da área contaminada. Após a inspeção do local, foi encontrada uma caixa contendo um radioisótopo de número atômico igual a 84 e de número de massa igual a 210. Após uma análise minuciosa por uma equipe de peritos, foi constatado que o radioisótopo sofreu um processo de decaimento radioativo por emissão de uma partícula alfa (α) e se transformou em um nuclídeo mais estável. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o elemento químico correspondente ao nuclídeo formado pelo decaimento radioativo.

Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo solução-tampão, considerando os seguintes pares de substâncias elencados nas alternativas, os quais formam uma solução aquosa, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma solução- tampão.

O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a uma ocorrência de intoxicação por substâncias químicas em um laboratório de uma empresa. Após o isolamento e a inspeção do local, foram encontrados alguns frascos rotulados com as fórmulas químicas das seguintes substâncias inorgânicas: HBrO₃, K₂Cr₂O₇, NH₄ClO₄ e CeO₂. Tendo isso em vista, assinale a alternativa que identifica cada uma das substâncias encontradas, respectivamente.

Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×10³ ml de solução de H₂SO₄ de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na₂CO₃) sólido. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio, em gramas, necessária para reagir completamente com o ácido sulfúrico.

Dado: massa molar Na₂CO₃ = 106 g/mol.