4170002 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4170001 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores

Um pesquisador observou que, em uma reação de substituição de um complexo metálico, ocorreu um aumento na velocidade da reação em função da identidade do ligante de entrada. Além disso, foi identificada a presença de duas espécies na etapa lenta da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o mecanismo envolvido na reação descrita.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169999 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a alternativa correta.

A

De acordo com o teorema de Jahn-Teller, em um sistema degenerado, uma perturbação dinâmica pode conduzir a uma quebra na degenerescência, gerando um aumento de energia.

B

Nos complexos metálicos com configuração d⁴ (campo fraco) e d⁹ , a distorção Jahn-Teller é menos pronunciada (menos importante) do que nas demais configurações.

C

Complexos octaédricos com configuração d⁷(campo forte) sofrem uma variação nas energias dos orbitais com alongamento na direção axial, que progride até a remoção completa de um ligante axial, formando uma geometria de pirâmide de base quadrada.

D

Um complexo octaédrico pode sofrer um único tipo de distorção tetragonal, o alongamento axial.

E

Os complexos octaédricos com configuração d⁵ e d¹⁰ apresentam maior distorção de Jahn-Teller.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169998 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169997 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosLigações Químicas

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169996 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169995 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.

A

Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.

B

Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).

C

Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.

D

As configurações de camada semicheias, como p³ , d⁵ e f⁷ , e as configurações cheias, como p⁶ , d¹⁰ e f¹⁴, são particularmente instáveis.

E

Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169994 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa INCORRETA.

A

A TCC é uma abordagem meramente eletrostática, não considera a covalência da ligação metal-ligante.

B

Em um campo octaédrico, a diferença de energia entre os orbitais e_g e t_2g é chamada de parâmetro de desdobramento do campo cristalino (∆o) ou 10 Dq.

C

A natureza dos ligantes (π-doadores ou π-receptores) não influencia a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino.

D

Para íons metálicos de diferentes períodos, o valor de ∆o aumenta em função da expansão radial 3d < 4d < 5d.

E

Para íons metálicos de um mesmo período, a distância metal-ligante tende a diminuir em função do aumento da carga nuclear efetiva, resultando em um aumento na atração metal-ligante; dessa forma, a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino aumenta.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169993 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

A espectroscopia na região do infravermelho é uma técnica muito eficiente para determinar a extensão da ligação π. O ligante CO livre apresenta frequência vibracional de estiramento igual a 2143 cm^-1 . Após a coordenação, geralmente o modo de estiramento diminui. Um químico deseja verificar a extensão da retrodoação envolvida em três compostos organometálicos [Ti(CO)₆]^2- , [Cr(CO)₆] e [Mn(CO)₆]⁺ . Os estiramentos do ligante carbonil (CO) nos compostos foram 1748cm^-1 , 2000cm^-1 e 2100cm^-1 respectivamente. Com base nessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O composto [Ti(CO)₆]^2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)₆]^2-apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

4169992 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

Provas:

Professor PEBTT - Química Inorgânica
Provas ×

Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Em relação aos mecanismos de reação de substituição dos compostos de coordenação em um experimento químico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).