Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue os itens seguintes.

Em um complexo octaédrico de metal de transição com subnível mais energético d⁹, a distorção tetragonal observada pode ser explicada pelo efeito Jahn-Teller, decorrente da degenerescência eletrônica parcial dos orbitais e_g.

Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue os itens seguintes.

A maior estabilidade termodinâmica de complexos formados com ligantes polidentados, quando comparados a complexos equivalentes que contêm ligantes monodentados análogos, pode ser atribuída predominantemente a um efeito entrópico associado ao aumento do número de espécies livres em solução durante a formação do complexo.

Julgue os próximos itens, relativos à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.

Julgue os próximos itens, relativos à química dos elementos e às propriedades periódicas.

A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.

Julgue os próximos itens, relativos à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue os itens subsequentes.

O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue os itens subsequentes.

Em sólidos iônicos, a estabilidade do retículo cristalino depende do módulo das cargas dos íons constituintes, sendo irrelevante o tamanho relativo entre cátion e ânion para a organização estrutural.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue os itens subsequentes.

Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O²⁻ é maior que o de F⁻, cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na⁺.

Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (K_a).

A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H⁺ em solução.