Sobre as propriedades químicas do carbono e seus compostos, assinale a alternativa CORRETA.

Em um erlenmeyer foi adicionado certa quantidade de limalha de um metal M. Na sequência, foi adicionado, lentamente, uma solução de ácido nítrico até que o metal tenha sido totalmente consumido, observando-se um gás, G, de coloração vermelho-acastanhado. À solução final, obtida no erlenmeyer, de coloração verde, foi adicionado solução de amônia, observando-se o aparecimento da cor azul forte, indicando a formação de um complexo C. Sabe-se que o metal M é de transição e de configuração (n-1) d¹⁰ , na sua forma eletricamente neutra e que a valência primária de M, no complexo C, é 2+ e sua valência secundária é 4.

Sobre as espécies M, G e C e suas propriedades, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.

As propriedades periódicas dos elementos influenciam na natureza química de seus compostos, que por sua vez, estão relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência dos elementos. Baseado nas propriedades periódicas e dos compostos do grupo 13, avalie as afirmativas a seguir:

( ) O boro e o alumínio, com Nox 3+, apresentam uma alta razão carga/raio, favorecendo ligações direcionais em seus compostos.

( ) O raio do Ga é ligeiramente menor que o raio do Al devido à baixa eficiência de blindagem dos elétrons nd¹⁰ no átomo de gálio.

( ) Ao longo do grupo 13, a acidez de Lewis aumenta com o aumento do raio devido à melhor acomodação dos pares de elétrons provenientes da base de Lewis.

( ) O Boro tem uma relação diagonal com o silício. Ambos são ácidos de Lewis, e podem formar os íons complexos tetracoordenados: [Si(CH₃)₄]^- e [B(CH₃)₄] ^- .

( ) O íon Tl⁺ é diamagnético e ele é mais comum que o íon Tl³⁺, devido ao efeito do par inerte.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

A busca pelo entendimento das estruturas moleculares e dos conceitos das ligações químicas têm sido alvo dos pesquisadores há anos. Em 2024, Takeshi Hara e colaboradores (JAC,. 2024, 146, 23825−23830) conseguiram “enxergar a densidade eletrônica de ligações químicas” através dos elétrons de valência das moléculas glicina e citidina, utilizando o síncrotron na técnica de observação. O efeito de ressonância do íon carboxilato, formado pela glicina, foi observado através da igual densidade eletrônica formada entre os dois oxigênios da molécula, como pode ser visto pela imagem abaixo. As regiões mais escuras em torno dos átomos indicam maior densidade eletrônica:

Baseando-se na imagem acima e nos conceitos de ligações químicas e de ácido-base, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.

Através do cálculo da variação de entalpia de formação (ΔHf) de um composto iônico, é possível prever a existência de um determinado composto. A tabela abaixo mostra os valores da entalpia de cada etapa para a possível formação de um composto genérico AB e BA.

Considere as informações do quadro acima e avalie as afirmativas abaixo:

I - O elemento A, provavelmente, pertence ao grupo 2 da tabela periódica.

II - O valor da entalpia de formação do sólido AB é igual a -438 kJ/mol.

III - O fator que governa a formação espontânea do produto AB é entálpico, já que a entropia para a formação de ligação química é desfavorecida.

IV - A entalpia de formação do produto BA seria igual a +695 kJ/mol, considerando o mesmo valor de entalpia de rede da formação de AB. O fator determinante que torna a formação do composto BA não espontânea é a baixa afinidade eletrônica de A.

Assinale a alternativa com as afirmações CORRETAS.

Considere a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos a seguir:

₃Li  1s² 2s¹

₁₁Na  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

A parte sublinhada da distribuição dos elementos está relacionada ao efeito de blindagem.

Sobre as propriedades periódicas dos metais alcalinos e de seus compostos, assinale a alternativa CORRETA:

Complexos são termodinamicamente mais estáveis quando formados por agentes quelantes, que são ligantes polidentados, em comparação a um número equivalente de ligantes monodentados. Um exemplo importante na medicina é a aplicação de agentes quelantes para a remoção seletiva de íons metálicos tóxicos como Hg²⁺ e Pb²⁺, preservando os metais biologicamente importantes.

As figuras abaixo mostram alguns exemplos de ligantes quelantes:

Com base na estabilidade dos íons complexos e agentes quelantes, analise as afirmações abaixo:

I. A constante de formação do quelato é extremamente alta quando comparada a ligantes monodentado de mesma natureza. Isso se deve à energia livre de Gibbs ser mais negativa, sendo governada pelo efeito entálpico em detrimento ao efeito entrópico.

II. O EDTA é um ácido poliprótico cuja estrutura pode ser dada pela fórmula H₄Y, um quelante hexadentado muito utilizado na indústria de alimentos e na medicina. O EDTA forma complexos octaédricos com o centro metálico.

III. Quelatos com íons metálicos das séries mais elevadas tendem a ser mais lábeis, o que pode explicar a preferência de ligantes quelantes por íons como Hg²⁺+ e Pb²⁺ .

IV. Os anéis porfirínicos possuem 4 pontos de coordenação e formam uma classe de ligantes quelantes, responsável, por exemplo, pela estabilidade do grupo heme, onde o centro metálico é um íon de ferro.

Assinale a alternativa com as afirmações CORRETAS.

As funções inorgânicas são grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Sobre os ácidos e as bases, presentes na classificação dos compostos inorgânicos, analise as premissas abaixo e marque V para verdadeira e F para falso.

( ) Os ácidos são capazes de se ionizar em meio aquoso, liberando uma certa quantidade de hidrogênios, formando o cátion H+.

( ) Os ácidos podem apresentar um forte grau de ionização, superior a 50%, como por exemplooH2S e HCN.

( ) As bases são classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH) liberadas em solução.

( ) As bases compostas por metais alcalinos são insolúveis em água e as bases compostas por metais alcalinos-terrosos são pouco solúveis em água.

Assinale a alternativa correta.

Um dos modelos atômicos propostos, para estudar o átomo e suas partículas elementares, sugere que o átomo apresenta o aspecto de um planetário. De acordo com esse modelo, os elétrons giram em torno do núcleo, na qual é formado por prótons e nêutrons, de forma semelhante aos planetas que giram ao redor do sol. De acordo com a descrição dessa teoria, esse modelo atômico foi proposto por qual pesquisador:

Em relação à composição do ar atmosférico, analise as proposições e marque V para verdadeira e F para falso.

( ) O ar atmosférico que envolve o planeta Terra é uma mistura de gases, fuligem, vapor d’água, produtos químicos e partículas suspensas.

( ) Os elementos que compõem o ar são essencialmente formados pelo gás nitrogênio(78%),oxigênio (21%), gás carbônico (0,03%), enxofre (0,94%) dentre outros.

( ) O ar é composto de matéria, afinal é formado por gases, portanto tem massa e ocupa lugar no espaço.

( ) A medida que aumenta a altitude, diminui a pressão atmosférica, pois tem menos ar acima.

Marque a alternativa correta de acordo com as proposições consideradas verdadeiras ou falsas.