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Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
O método de separação por decantação envolve misturas entre um líquido e um sólido ou entre dois líquidos imiscíveis. Essa é uma das técnicas utilizadas nas estações de tratamento de água.
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Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
A maior parte das substâncias encontradas no dia a dia são misturas heterogêneas, pois apresentam-se como homogêneas (uma única fase) no aspecto macroscópico. As misturas heterogêneas são chamadas de soluções, tendo como exemplos cotidianos o ar atmosférico e os fluidos que compõem o corpo humano.
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Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
Uma mistura é homogênea quando apresenta uma única fase, em que seus componentes não podem ser observados separadamente. A mistura de álcool e água é um exemplo de uma mistura homogênea.
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Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
As mudanças de estados físicos acontecem sempre com absorção de calor. O estado líquido possui forma e volume definidos, em um arranjo regular fixo.
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Analise as asserções abaixo:
I. O ozônio (O3) é uma forma molecular de oxigênio altamente reativa como oxidante, capaz de oxidar quimicamente moléculas orgânicas e obstruir seu funcionamento adequado. Consequentemente,
II. O ozônio é tóxico para a vida animal, mesmo em baixas concentrações, mas para os vegetais ele é facilmente absorvido, inclusive aumentando a eficiência energética vegetal.
Fonte: Ricklefs, R.E. A Economia da Natureza.
Quinta edição. Rio de Janeiro: Editora Guanabara
Koogan, 2003 (modificado).
A partir da análise dessas asserções, é possível AFIRMAR que:
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O solo é o resultado de um paciente trabalho da natureza. Partículas (minerais e orgânicas) vão sendo depositadas em camadas (horizontes) devido à ação da chuva, do vento, do calor, do frio e de organismos (fungos, bactérias, minhocas, formigas e cupins) que vão desgastando as rochas de forma lenta no relevo da terra.
Fonte: Embrapa.
Abaixo estão os elementos essenciais do solo, os chamados macronutrientes, EXCETO:
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I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
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Assinale a alternativa que cita somente elementos químicos classificados como metais.
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