Uma das características mais importantes das soluções utilizadas na rotina laboratorial é o pH. Marque a opção que contém o significado correto da sigla pH.

Evaporando-se completamente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de NaCl que esteja em uma concentração de 40 g/L, a quantidade de soluto obtido, em gramas, é igual a:

No laboratório empregamos vários tipos de pipeta, para medição de pequenos volumes podemos empregar as pipetas graduadas. Estas pipetas são classificadas em dois tipos, de acordo com o número de linhas que apresenta no topo da pipeta, são chamadas de pipetas de:

Um litro de vinagre, uma solução de água e ácido acético, contém em média 0,06kg de ácido acético. Um cozinheiro utilizou uma colher de vinagre de volume 15mL para temperar uma salada.

Sobre o tema, analise a afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A concentração comum do ácido acético no vinagre é 60g/l.

( ) A massa de ácido acético na colher é 0,9g.

( ) No vinagre, o soluto é a água e o solvente é o ácido acético.

As afirmativas são, respectivamente,

Os gases de efeito estufa são responsáveis por reter o calor na atmosfera e influenciar o clima da Terra. No entanto, nem todos os gases atmosféricos têm essa capacidade.

Um dos gases que não retém calor na atmosfera é o

Um tanque de aço inoxidável com um volume de 18m³ foi carregado com vapor d’água a uma temperatura de 110°C por meio de um registro. Em seguida, o registro foi fechado e o tanque foi molhado com uma mangueira. Em menos de um minuto, o tanque de grossas paredes foi esmagado, como se tivesse sido pisado por alguma criatura gigantesca de um filme de ficção científica. Analise as afirmativas a seguir.

I. Na verdade, foi a atmosfera que esmagou o tanque. Quando o tanque foi resfriado pela água, o vapor esfriou e a maior parte se condensou, o que significa que o número N de moléculas de gás e a temperatura T do gás no interior do tanque diminuíram.

II. Considerando a Lei dos Gases Ideais, podemos dizer que a pressão do gás diminuiu porque parte do gás escapou do tanque, uma vez que, a pressão atmosférica não é suficiente para esmagar o tanque de aço.

III. As medidas mostram que se colocarmos 1mol de vários gases em recipientes de mesmo volume e os mantivermos na mesma temperatura, as pressões serão quase iguais. Se repetirmos as medidas com concentrações dos gases cada vez menores, as pequenas diferenças de pressão tendem a desaparecer. Medidas muito precisas mostram que, em baixas concentrações, todos os gases reais obedecem à relação PV = nRT.

Está correto o que se afirma em