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Metanol pode ser oxidado para ácido fórmico, por meio de rotas metabólicas com as enzimas ADH e FDH. A oxidação pode ser verificada pela variação no número de oxidação de elementos.
Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?
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O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox \( 3 \, Zn \, (s) \, + \, 2Bi^{3+} \, (aq) \, \rightarrow \, 3 \, Zn^{2+} \, (aq) \, + \, 2 \, Bi \, (s)? \)
Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
\( Zn^{2+} \, (aq) \, + \, 2 \, e^- \, \rightarrow \, Zn \, (s) \, Eº \, = \, -0,76 \, V \)
\( Bi^{3+} \, (aq) \, + \, 3 \, e^- \, \rightarrow \, Bi \, (s) \, Eº \, = \, +0,20 \, V \)
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Moléculas polares, quando colocadas em um campo elétrico, experimentam uma força que tende a alinhá-las com o campo. A extensão com que as moléculas se alinham com o mesmo depende do seu momento dipolar, representado pela letra grega µ (mi), que é definido como o produto entre a magnitude das cargas parciais e a distância que as separa. A partir dessas informações, determina-se que a ordem decrescente de polaridade de moléculas contendo átomos de C, H e Cl e, por consequência, de seus alinhamentos com um campo elétrico é dada,
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Aminas são uma classe de compostos orgânicos com ampla aplicabilidade em síntese orgânica e bioquímica. São ainda divididas em primárias, secundárias e terciárias. Nesse sentido, o composto que é uma amina terciária é:
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Leia o Texto 1 para responder à questão.
Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que expressa a velocidade da reação em função da concentração dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a velocidade inicial da reação é medida para sistemas com diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador determinar a ordem de cada reagente e a constante de velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações iniciais dos reagentes:
\( 2A \, (g) \, + \, 2B \, (g) \, + \, C \, (g) \, \rightarrow \, 3D \, (g) \, + \, 4E \, (g) \)
| Experimento | Concentração inicial [A] / mmol L-1 | Concentração inicial [B] / mmol L-1 | Concentração inicial [C] / mmol L-1 | Velocidade inicial / (mmol D L-1 s-1) |
| 1 | 10 | 100 | 700 | 2,0 |
| 2 | 20 | 100 | 300 | 4,0 |
| 3 | 20 | 200 | 200 | 16,0 |
| 4 | 10 | 100 | 400 | 2,0 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?
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Leia o Texto 1 para responder à questão.
Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que expressa a velocidade da reação em função da concentração dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a velocidade inicial da reação é medida para sistemas com diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador determinar a ordem de cada reagente e a constante de velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações iniciais dos reagentes:
\( 2A \, (g) \, + \, 2B \, (g) \, + \, C \, (g) \, \rightarrow \, 3D \, (g) \, + \, 4E \, (g) \)
| Experimento | Concentração inicial [A] / mmol L-1 | Concentração inicial [B] / mmol L-1 | Concentração inicial [C] / mmol L-1 | Velocidade inicial / (mmol D L-1 s-1) |
| 1 | 10 | 100 | 700 | 2,0 |
| 2 | 20 | 100 | 300 | 4,0 |
| 3 | 20 | 200 | 200 | 16,0 |
| 4 | 10 | 100 | 400 | 2,0 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
Qual é a ordem do reagente A para a lei cinética da reação em questão?
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Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-1 de cátions Ni2+ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)2?
Dados:
Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18
Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10-14
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A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a corrente elétrica, em C s-1, necessária para produzir 40 g do metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl2) fundido, durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 104 segundos?
Dados:
Constante de Faraday F = 9,5 x 104 C mol-1
Massas molares: Ca: 40 g mol-1; Cl: 35 g mol-1
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A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas.
Observe a tabela a seguir.
|
Substância |
Entalpia de formação \( (\Delta_f \, H) \, / \, KJ \, mol^{-1} \) |
|
CaCO3 (s) |
-1200 |
|
HCl (aq) |
-200 |
|
CaCl2 (s) |
-800 |
|
H2O (l) |
-250 |
|
CO2 (g) |
-800 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
\( CaCO_3 \, (s) \, + \, 2 \, HCl \, (aq) \, \rightarrow \, CaCl_2 \, (aq) \, + \, H_2O \, (l) \, + \, CO_2 (g) \)
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
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