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A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:
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A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o
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Use: R = 8,314 J mol-1 K-1 ; ln2 = 0,693
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- FundamentosLigações Químicas
- FundamentosPropriedades das Substâncias
- Química OrgânicaCadeias Carbônicas
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- Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores
- Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas
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A figura acima mostra o esquema de funcionamento de uma célula operando com H2 como combustível. Analisando o esquema, durante funcionamento deste dispositivo,
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- Gases
- Química CinéticaTransformações Químicas
- Termoquímica e Termodinâmica
- Transformações Químicas e Energia
É sabido que o equilíbrio em fase gasosa mostrado abaixo é um processo altamente endotérmico.
2A(g) + B(g) \( \rightleftarrows \) X(g)
Elaborado pelo(a) autor(a).
Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é
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- FundamentosPropriedades das Substâncias
- Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares
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- Química Orgânica
- Transformações Químicas e Energia
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores
A velocidade das reações químicas pode ser alterada modificando-se parâmetros experimentais como temperatura do meio reacional, concentração dos reagentes, uso de catalisadores e outros.
Em um experimento didático foi estudada a influência da concentração dos reagentes em uma reação química, onde foram obtidos os dados mostrados na tabela a seguir.
| Experimento | [A] mol L-1 | [B] mol L-1 | Velocidade de reação |
| 1 | 5,0x10-3 | 0,25 | 3,5 x 10-4 |
| 2 | 1,0x10-2 | 0,25 | 7,0 x 10-4 |
| 3 | 5,0x10-3 | 0,5 | 7,0 x 10-4 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:
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