Certo químico precisou determinar a concentração real de uma solução recém-preparada de soda cáustica. Para isso, o profissional empregou uma solução de ácido oxálico (estrutura química fornecida na imagem), com concentração de 0,1 mol/L. Como titulado, o químico adicionou 10 mL da solução de interesse, acrescidos de 10 mL de água purificada. A imagem apresenta informações pertinentes acerca do procedimento:





Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de:

A datação por carbono-14 é um método amplamente utilizado para determinar a idade de materiais orgânicos. O carbono-14 é um isótopo radioativo do carbono que sofre decaimento radioativo. Considerando esse processo e a tabela periódica, assinale a alternativa correta:

O professor solicitou ao técnico de laboratório a padronização de uma solução de 0,1mol/L de tiossulfato de sódio preparada por um aluno. O técnico utilizou 30mL do tiossulfato preparado pelo aluno para reagir com o iodo liberado a partir de 0,10g de KIO3 em água, segundo as reações químicas abaixo:


KIO₃ + 5 KI + 6 HCl → 3I₂ + 3 H₂O + 6 KCl I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2I^- + 2Na⁺


O fator de correção que será utilizado para futuros cálculos envolvendo a solução preparada pelo aluno será de, aproximadamente,

A maioria dos reagentes químicos puros são sólidos, mas o ácido clorídrico e o ácido nítrico são exemplos de reagentes líquidos. As soluções preparadas em laboratório apresentam suas concentrações em molaridade, mol/L, e, muitas vezes, os professores necessitam de ácido clorídrico 0,01mol/L ou ácido nítrico 0,1mol/L. Considere as informações contidas nos rótulos dos frascos dos reagentes e reproduzidas abaixo.






De acordo com essas informações, é correto afirmar que as concentrações molares dos ácidos clorídrico e nítrico são respectivamente, de

O banho-maria é um equipamento de uso cotidiano nos laboratórios de química. Em sua estrutura, há uma resistência elétrica que fica submersa em água. Devido ao uso, com um tempo, a resistência diminui sua eficiência e, muitas vezes, chega a quebrar. O técnico de laboratório, para manter a eficiência e diminuir o risco de quebra desse equipamento, deve preencher o equipamento

A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é diretamente proporcional à concentração do analito em análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem

Foi encontrada, no laboratório, uma garrafa contendo uma solução de ácido acético (CH3COOH) sem a descrição da concentração. O técnico, para descobrir a concentração em % (g/100g) da solução de ácido acético, titulou uma alíquota de 5mL da solução, utilizando 20mL de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Após análise, o técnico rotulou a garrafa com (Considerar densidade igual a 1g/cm³)

Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:






O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,