A reforma a vapor é uma solução interessante para a redução de gases de efeito estufa, pois converte metano em hidrogênio, um combustível menos poluente. As reações que levam à reação global CH₄ + 2H₂O → CO₂ + 4H₂, para a conversão do metano (CH₄) em hidrogênio (H₂) estão representadas a seguir:

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂                  ΔHº = +206 kJ/mol

CO + H₂O → CO₂ + H₂                    ΔHº = -41 kJ/mol

Considerando que a combustão do hidrogênio gera 286 kJ por mol, o saldo energético entre a reforma de 320 g de metano e a combustão do hidrogênio gerado nessa reforma é igual a

Compósitos (misturas de materiais com qualidades superiores aos materiais originais) feitos com resíduos da agricultura e materiais termoplásticos (derivados de petróleo) são utilizados na confecção de materiais como carpetes, vasos, cordas, telhas e colchões. Como os resíduos da agricultura e os materiais termoplásticos apresentam características diferentes quanto à polaridade de suas moléculas, os resíduos da agricultura são tratados com anidrido acético para produzirem uma matéria-prima mais adequada para interagir com os materiais termoplásticos. A reação genérica entre resíduos da agricultura e anidrido acético está representada na equação a seguir:

A reação dos resíduos da agricultura com anidrido acético é necessária porque esses resíduos são compostos por moléculas

Tabletes Campden são comprimidos contendo, cada um, 550 mg de metabissulfito de sódio (Na₂S₂O₅, M = 190 g/mol), um composto utilizado na produção de vinhos caseiros. Cada 1,0 g dessa substância produz 0,56 g de dióxido de enxofre (SO₂, M = 64 g/mol), um composto sulfitante que elimina bactérias e leveduras selvagens do sistema, prevenindo a contaminação do vinho. Sabendo que, na produção de 50 litros de vinho, foram utilizados 25 tabletes Campden, a concentração de SO₂ no vinho, em mol/L, será igual a

Um sal é formado por três elementos químicos, sendo que o cátion é composto por dois elementos químicos não metálicos e o ânion é formado por dois elementos químicos consecutivos do mesmo período na classificação periódica. A fórmula desse sal é

Quando se prepara um café coado, água quente é jogada sobre o pó de café, com o escorrimento de um líquido através de uma membrana permeável. Nesse processo, duas operações de separação são realizadas em sequência, que são, respectivamente,

A rotulagem do produto químico perigoso é um dos meios utilizados pelo fornecedor para transferir ao público-alvo as informações essenciais sobre os seus perigos.

(ABNT NBR 14725-3:2012. Adaptado)

Uma das formas de informar os perigos de produtos químicos é o uso de pictogramas. Um deles é representado na figura.

Dentre os produtos químicos que as pessoas empregam em suas residências em atividades de limpeza, o produto que informa em seu rótulo o perigo descrito no pictograma dessa figura é

Em um béquer, foi preparada uma solução saturada de brometo de amônio, NH₄Br, usando-se 50 g de água destilada a 50 ºC. O conteúdo desse béquer foi transferido para um balão volumétrico e foi adicionada água destilada em temperatura ambiente, até atingir a capacidade volumétrica do balão volumétrico, que era de 100 mL.

O gráfico representa a curva de solubilidade do brometo de amônio.

A concentração da solução de brometo de amônio no balão volumétrico é igual a

Desde as primeiras especulações de John Dalton até os avançados experimentos de Thomson e de Ernest Rutherford, a busca por entender a natureza dos átomos tem sido um processo fascinante e gradual que resultou em modelos atômicos.

As bases da teoria atômica moderna têm a contribuição de

O composto pentafluoreto de nióbio, NbF₅, (massa molar = 187,9g/mol) é um catalisador para reações de polimerização. Sua síntese é feita pela reação do metal nióbio, Nb, e o gás flúor, F₂, representada pela equação não balanceada:

Nb (s) + F₂ (g) → NbF₅ (s)

De acordo com essa reação, a quantidade de F₂ que reage na preparação de 751,6 g de NbF₅ é igual a

Considere as equações termoquímicas das reações 1, 2 e 3.

reação 1          A + B → AB                ΔHº₁ > 0

reação 2         2A + D → A₂D             ΔHº₂ > 0

reação 3         C + D → CD                ΔHº₃ > 0

Analise a reação representada pela seguinte equação:

A₂D + C + 2B → 2AB + CD

Essa última reação será endotérmica se a relação dos valores das entalpias das reações 1, 2 e 3 em módulo for