O hipoclorito de sódio (NaC\( \ell \)O) é um potente agente bactericida usado na desinfecção de ambientes e alimentos. Ele pode ser encontrado na forma de solução aquosa, com densidade igual a 1,0 g/mL, em produtos fornecidos por diversos fabricantes. A tabela a seguir apresenta algumas características de dois desses produtos.

Comparando-se o preço de 1 g de hipoclorito de sódio em cada um dos produtos, constata-se que, na água sanitária, o valor é cerca de

Em um experimento, foram adicionadas em um reator determinadas quantidades de eteno (C₂H₄) e 1,3-butadieno (C₄H₆) sob pressão adequada e aquecimento até 200 ºC. Após certo tempo, ocorreu a formação de cicloexeno (C₆H₁₀) e 4-vinilcicloexeno (C₈H₁₂). Algumas quantidades dos reagentes permaneceram sem reagir na mistura reacional produzida no interior do reator. Na sequencia, o reator foi esfriado até atingir pressão e temperatura ambiente.

Os dados de ponto de ebulição e de fusão das substâncias contidas na mistura reacional são apresentados na tabela a seguir.

A mistura contida no interior do reator foi destilada em pressão ambiente em temperatura entre 80 ºC e 90 ºC. A fração coletada na saída do destilador, após a destilação dessa mistura, era constituída majoritariamente

Para responder à questão, considere o texto a seguir.

“Um projeto de energia sustentável pioneiro no mundo que prevê a produção de hidrogênio (H₂) a partir da reforma a vapor do etanol.

No processo de reforma a vapor desenvolvido, o etanol é submetido a temperaturas e pressões específicas e reage com a vapor de água dentro de um reator. Como resultado, a molécula de etanol (C₂H₆O) é quebrada, deixando disponível o hidrogênio contido nela.

O hidrogênio é apontado por especialistas do setor energético como o combustível do futuro. Ao ser transformado em energia, ele não emite gases de efeito estufa (GEE). O resíduo liberado na atmosfera é o vapor d’água resultante da ligação do hidrogênio com o oxigênio na reação química que produz a energia.”

(https://revistapesquisa.fapesp.br. Adaptado)

Assinale a alternativa que mostra equações químicas balanceadas e compatíveis com as duas reações descritas no texto.

A beterraba é um vegetal nutritivo que apresenta um determinado pigmento, cuja coloração vermelha intensa depende do pH.

Para que um bolo de beterraba mantenha a cor vermelha do vegetal, muitas receitas sugerem a adição de suco de limão, cuja acidez compensa o efeito do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) presente no fermento. Caso contrário, o bolo não mantém a cor característica da beterraba. A reação do bicarbonato com o ácido é mostrada a seguir:

HCO₃^– (aq) + H⁺ (aq) → CO₂ (g) + H₂O (l)

Para melhor compreender esse fenômeno, um grupo de estudantes ferveu uma beterraba em água pura para extrair o pigmento. Na sequência, retirou duas partes da solução e ferveu uma com limão, dando origem à amostra (A), e outra com bicarbonato de sódio, dando origem à amostra (B). As amostras foram fervidas pelo mesmo tempo e a foto a seguir foi registrada na sequência.

A conclusão do grupo foi a de que o bicarbonato de sódio conferiu à solução um caráter   (I) , condição na qual o pigmento  (II)  sua coloração vermelha, e a adição de limão ajuda a  (III)  o pH,  (IV)  a coloração vermelha.

As lacunas I, II, III e IV são preenchidas, respectivamente, por

O óleo essencial de rosas é uma mistura que contém dois componentes majoritários: o citronelol (C₁₀H₂₀O) e o geraniol (C₁₀H₁₈O). Essas substâncias possuem fórmulas estruturais muito parecidas, conforme representadas nas imagens de suas estruturas.

Considere as esferas escuras como os átomos de carbono, as esferas claras como átomos de hidrogênio e as esferas vermelhas como átomos de oxigênio. Na imagem, a representação da estrutura da molécula de citronelol se encontra dividida nas regiões numeradas de 1 a 5.

Considerando os átomos ligados aos átomos de carbono, a principal diferença estrutural entre as moléculas está contida na região marcada com o número

O manganês é um metal abundante no planeta e pode ser encontrado em diversos estados de oxidação. Seu principal minério é a pirolusita, que contém o manganês no estado de oxidação +4.

Em meio básico, os óxidos de manganês se apresentam hidratados, ou seja, associados a moléculas de água em sua estrutura e são representados por sua fórmula e, em seguida, a fórmula da água.

Por meio de reações de oxirredução, obtêm-se compostos de manganês em diferentes estados de oxidação, conforme representado na sequência de semirreações.

MnO₂.xH₂O  →  Mn₂O₃.yH₂O  →  Mn(OH)₂

Os coeficientes x e y representam as quantidades de moléculas de água por fórmula unitária de óxido de manganês.

Nessa sequência de semirreações, o composto de manganês presente na pirolusita, e o composto manganês que apresenta estado de oxidação mais baixo são representados, respectivamente, por

A reação de hidrólise do ortobenzoato de metila (C₉H₁₀O₂) foi estudada por meio de experimentos realizados em duas soluções com diferentes condições de acidez. Uma das soluções de benzoato de metila apresentou pH = 4,97 e a outra pH = 4,65.

Nesse experimento, foram medidas as constantes da rapidez da reação de hidrólise com essas soluções em diferentes temperaturas, conforme apresentado nas curvas a seguir.

Os dados desse experimento revelam que com o aumento  , o valor da constante de reação  , para uma mesma temperatura.

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Em um experimento reagindo aminas com compostos cíclicos de enxofre, pesquisadores descobriram que, a depender das condições de síntese, poderiam obter um dos 3 isômeros numerados de I a III.

A fim de saber se poderiam identificar qual composto fora obtido ou mesmo separá-los, em caso de misturas, esse grupo mediu, à pressão ambiente, o ponto de ebulição de cada isômero. Na sequência, reagiu-se cada um desses isômeros com HCl formando seu sal, chamado de cloridrato, e mediu seu o ponto de fusão desses cloridratos. A figura a seguir mostra o exemplo da formação do cloridrato do composto (III).

Os dados são mostrados a seguir.

Com base nas informações da tabela, é possível concluir que, no caso da formação de um produto puro composto por qualquer um desses isômeros, a medida de ponto de ebulição desse produto  identificar qual isômero está presente no produto da reação. A comparação entre as massas molares desses isômeros é uma informação   para identificar um deles. Por fim, a medida da temperatura de fusão do cloridrato do produto   identificar o isômero.

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Leia o fragmento a seguir que traz uma divulgação científica sobre a química do esmalte dentário:

“O esmalte dos dentes é composto de um mineral chamado hidroxiapatita – Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂ –, um fosfato de cálcio semelhante ao que existe nos ossos. A presença de fluoreto sobre o esmalte pode substituir os hidróxidos e transformar essa hidroxiapatita num outro mineral, a fluoroapatita – Ca₁₀(PO₄)₆F₂ –, mais dura e mais resistente à corrosão ácida provocada pela placa bacteriana do que a hidroxiapatita.”

(Química em casa/ Breno Pannia Espósito; coordenação Luiz Carlos Pizarro

Marin. 4a ed. – São Paulo: Atual, 2016, pp. 13-14. Adaptado)

Sabendo que, na corrosão ácida da hidroxiapatita, há a formação de HPO₄^2–, são produtos compatíveis com a reação estequiométrica de 1 mol de hidroxiapatita com fluoreto e do ataque ácido de 1 mol de hidroxiapatita, respectivamente,

Motivados pelas discussões a respeito da importância do pau-brasil na história brasileira, um grupo de estudantes de ensino médio realizou uma pesquisa para entender um pouco mais sobre o comportamento químico dos pigmentos dessa conhecida árvore. Para isso, fizeram um experimento que demostrou alta solubilidade desses pigmentos em etanol e baixa em água, conforme descrito no diagrama.

Na sequência, os estudantes realizaram os quatro testes abaixo (I a IV) e observaram que, em dois deles, há a formação de precipitado.

I. Adicionaram água na temperatura ambiente à solução A

II. Adicionaram etanol na temperatura ambiente à solução B

III. Esfriaram a solução B até a temperatura ambiente

IV. Esquentaram a solução A até 45ºC

Considerando que o pigmento principal estudado é pouco polar, a formação de precipitado ocorreu nos testes