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Na determinação quantitativa do álcool etílico em bebidas alcoólicas, após sua destilação, pode-se utilizar a titulação de retorno em que uma das soluções padrão utilizadas é a de dicromato de potássio. Essa solução é colocada em excesso para reagir com um volume conhecido da bebida da qual se deseja determinar o teor alcoólico. Posteriormente, o excesso da solução de dicromato se faz reagir com solução saturada de iodeto de potássio e se titula o iodo formado com solução padrão de tiossulfato de sódio, usando uma solução de amido como indicador. As reações a seguir não balanceadas ilustram o processo em que todas as soluções são preparadas em meio aquoso
(I) !$ K_2Cr_2O_7+CH_3CH_2OH+H_2SO_4→Cr_2(SO_4)_3+CH_3CHO_2+H_2O+K_2SO_4 !$
(II) !$ K_2Cr_2O_7+KI+H_2SO_4→Cr_2(SO_4)_3+KI_3+K_2SO_4+H_2O !$
(III) !$ KI_3+2K_2S_2O_3→3KI+K_2S_4O_6 !$
A soma dos coeficientes estequiométricos do ácido sulfúrico e do álcool etílico na reação I é
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Os minerais são, naturalmente, fontes dos diversos elementos químicos e, diante da necessidade de aplicação desses minerais, deve-se conhecer sua composição química. Considerando um mineral com um teor de 40,0 % de MgCO3, o percentual de Mg presente nesse minério é
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
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Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a
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