O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, RPECV, fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Ele é baseado na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação na camada de valência de um elemento repelem uns aos outros e buscam ficar o mais longe possível uns dos outros, sendo possível, então, determinar a geometria de uma dada molécula ou íon. A aplicação desse modelo ao íon tetracloroiodato, ICl₄- , informa que esse íon possui geometria molecular

Ácidos concentrados comerciais são amplamente utilizados em laboratório de ensino e pesquisa em reações químicas. Uma forma de uso convencional é o emprego de soluções diluídas desses ácidos. Suponha que um químico preparou 25,0 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do ácido concentrado disponível em estoque (considere: massa molar HCl = 36,5 g mol^-1; Teor % (m/m) = 36,5 – 38,5% e d = 1,19 g mL^-1). O volume utilizado do ácido concentrado, em mL, para preparar a referida solução foi igual a

Em um laboratório, são utilizadas diferentes vidrarias para medir volumes de líquidos. Dentre elas, são exemplos de vidrarias empregadas para medir volumes exatos de líquidos:

Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de magnésio (Mg), mergulhado em uma solução 1,0 mol L^-1 de Mg²⁺, e por um eletrodo de prata (Ag), mergulhado em uma solução 1,0 mol L^-1 de Ag⁺. Dados os potenciais padrões de redução a seguir.
Ag⁺ (aq) + e^- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg²⁺(aq) + 2e^- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é

A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo (mol L^-1 s^-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada pela equação química balanceada a seguir.
Br₂(aq) + HCOOH(aq) → 2Br^- (aq) + 2H⁺ (aq) + CO₂(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L^-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L^-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s^-1, é igual a

Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é

Em Química Orgânica, um átomo de carbono é chamado de terciário quando está ligado a

Sobre o átomo de carbono, analise as afirmativas a seguir.
I. É tetravalente.
II. Faz quatro ligações metálicas.
III. É um elemento químico de número atômico (Z) igual a 7.
Marque a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

Observe a cadeia carbônica a seguir.

A função orgânica representada na figura é

Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, descrevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Dentre os conceitos estabelecidos, existe aquele denominado por: reações consecutivas.

Fonte: Reações Químicas. Disponível em:<http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downquimica/capitulo5.pdf>.

Marque a alternativa que descreve CORRETAMENTE sobre essas reações.