Uma das etapas do processo industrial de formação do aço é a obtenção do ferro metálico a partir da hematita, conforme a sequência de reações apresentadas.
3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
FeO + CO → Fe + CO2

Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é

De acordo com a SOS Mata Atlântica, o número de pontos de captação com boa qualidade da água no rio Tietê diminuiu entre 2024 e 2025. Atualmente, apenas um ponto apresenta um IQA (Índice de Qualidade das Águas) classificado como “bom” (entre 52 e 79). Entre os parâmetros que compõem esse índice, e considerando a quantidade de lançamentos de esgoto identificados no rio, podemos inferir que a DBO₅,₂₀ (Demanda Bioquímica de Oxigênio) é um aspecto de extrema preocupação. Diante desse cenário, é correto afirmar que

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações,

I) 2 H₃PO₄ + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na₂HBO₃ + 2 H2O
III) 1 SO₂ + 1 Ca(OH)₂ → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H₂SO₄ + 2 KOH → _______ + 2 H2O

Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → CaSO₄ + Al(OH)₃

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L^-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

A estrutura espacial das moléculas, pode ser definida como arranjo molecular a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em torno do átomo central. Já a geometria pode ser definida a partir da posição ocupada pelos átomos ligantes.
A geometria da molécula de pentafluoreto de bromo (BrF₅) é denominada

Com base no gráfico anexado, que ilustra a variação da Energia de Ionização (eV) em função do Número Atômico (Z) dos elementos químicos, analise os itens a seguir:



I. Os valores máximos (picos) na curva correspondem a elementos que possuem a camada de valência completa, como os Gases Nobres (Z=2, Z=10, Z=18, etc.), indicando a maior estabilidade e, consequentemente, a maior dificuldade para remover um elétron.
II. Os elementos localizados nos valores mínimos da curva, que ocorrem imediatamente após os picos, são os Metais Alcalinos (Z=3, Z=11, Z=19, etc.), que possuem o menor potencial de ionização em seus respectivos períodos devido à presença de um único elétron na camada de valência, afastado do núcleo.
III. Ao longo da Tabela Periódica (da esquerda para a direita em um período), observa-se uma tendência geral de aumento na energia de ionização. Isso ocorre porque o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte.
IV. A energia de ionização dos elétrons da última camada, representada no gráfico (eV), é significativamente menor do que a energia de ligação dos elétrons das camadas internas (mais próximos do núcleo).

É correto o que se afirma em

Conhecendo os respectivos Potenciais Padrão de Redução, podemos prever a espontaneidade de uma reação química, assim como podemos calcular a voltagem de uma célula eletroquímica. A tabela a seguir indica alguns desses potenciais, medidos em volts. 

De acordo com a tabela apresentada, não seria espontânea a reação

A análise de identificação de cátions é chamada de marcha analítica e ajuda a identificar as substâncias desconhecidas em um laboratório. Utilizando essa marcha, dois experimentos distintos foram realizados para identificar as substâncias contidas em uma amostra incolor. A suspeita era de que essa solução poderia conter nitratos de prata, sódio, cobre ou bário. À uma alíquota de 5 mL, dessa amostra, 10 gotas de HCl 3 M foram adicionadas, havendo a formação de um sistema bifásico com um precipitado branco e uma solução sobrenadante incolor. Em seguida, esse sobrenadante foi separado do precipitado, com o auxílio de uma centrífuga e a marcha prosseguiu. Ao sobrenadante, 10 gotas de NaOH 1M foram adicionadas, obtendo-se um outro sistema bifásico, agora contendo um precipitado gelatinoso, de cor azul.

De acordo com o procedimento descrito e o seu conhecimento, podemos inferir que os precipitados formados, na ordem em que são descritos, são respectivamente relativos ao cloreto de