Em uma análise gravimétrica, KIO₃ é usado como agente precipitante para converter o cobre presente em CuSO₄∙5H₂O a Cu(IO₃)₂.

A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO₃ possui massa molar igual a 214,0 g/mol.

Qual a massa de KIO₃, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?

Assinale a alternativa correta com base nos conhecimentos sobre configuração eletrônica e Tabela Periódica.

Permite um aquecimento da solução por igual em toda a sua extensão. É mais apropriado e é muito utilizado em processos de destilação, sistemas de refluxo e evaporação a vácuo.
A descrição acima refere-se à/ao:

Analise as afirmativas abaixo sobre o Princípio de Le Chatelier.

1. Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.
2. O deslocamento do equilíbrio, ou seja, a busca por uma nova situação de equilíbrio favorecerá um dos sentidos da reação.
3. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a esquerda.
4. É dito que se deslocou para a direita, foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
5. Existem três fatores que provocam essas alterações de equilíbrio: concentração, pressão e temperatura.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25°C e 1atm, são, respectivamente:

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:

2 H₂O ➝ 2 H₂ + O₂

Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de:

O equipamento principal na soldagem oxiacetilênica é o maçarico. Esse equipamento mistura o gás oxigênio e o acetileno (C₂ H₂ ) em proporções adequadas, produzindo uma chama quente o suficiente para soldar e cortar. Sabe-se que a ∆H⁰ de combustão completa do acetileno libera 1556 kJ/mol. Considere que 63 mg de água foi produzido no processo de combustão do gás acetileno.

Qual o valor mais próximo, em quilojoules, da energia liberada nesse processo?

O espectrômetro de absorção atômica é um equipamento que permite a análise quantitativa de elementos metálicos em soluções líquidas, gasosas e sólidas. Esses instrumentos típicos possuem cinco componentes básicos. Um desses componentes é constituído por prismas ou redes de difração, e tem a finalidade de separar a linha espectral de interesse das outras linhas emitidas pela fonte de
radiação. Disponível em: https://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/AASgeral-parte-1-revisada.pdf. Acesso em: 10 ago. 2023.


Conforme o texto, o componente do espectrômetro que apresenta essa característica é o

Sabe-se que a eletrólise é um processo não espontâneo, em que a corrente elétrica é produzida por um gerador, ocasionando, por conseguinte, uma reação química. Nesse processo, o íon submetido a eletrólise pode estar dissolvido em uma solução aquosa ou simplesmente no estado líquido. Se um sal do metal for submetido a eletrólise, ocorrerá a deposição do metal em um dos eletrodos e a formação de gás oxigênio no outro.

O caso descrito é um exemplo de eletrólise

Na análise de um espectrômetro básico para medições de absorção (a quantidade de luz que é absorvida por uma amostra), deve-se comparar a quantidade inicial de luz que é aplicada à quantidade que é transmitida pela amostra. A essa relação entre luz incidente e transmitida pela amostra atribui-se o termo transmitância (T). No entanto, o termo que se relaciona melhor com a concentração da amostra é a absorbância (A).

Na relação matemática entre os termos transmitância e absorbância, é correto afirmar que