Considere as situações a seguir relativas à alteração da rapidez de reações.

I. Amaciamento de carne pela adição de papaína

II. Conservação de frutas em geladeira.

III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.

Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂. Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂, a velocidade da reação é:

A informação a seguir se refere a questão abaixo:

A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L^–1. O processo segue as seguintes etapas:

I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.

II. Conversão a MgC!$ \ell !$₂ por adição de HC!$ \ell !$.

III. Eletrólise ígnea do MgC!$ \ell !$₂.

Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×10⁴ C.mol^–1, a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m³ de água do mar é de, aproximadamente,

Considere a estrutura a seguir:

A estrutura química representada é a fórmula geral dos . A formação de cadeia polimérica dessas estruturas se dá por , formando um .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A reação a seguir representa uma reação de substituição nucleofílica.

2 CH₃OH + (CH₃)₃ CC!$ \ell !$ → (CH₃)₃ COCH₃ + CH₃OH₂ + + C!$ \ell !$^–

Nessa reação, o nome do reagente oxigenado e a função orgânica do produto não iônico são, respectivamente,

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.

2 H₂S(g) + SO₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 3 S(s) + 2 H₂O(g); ΔH < 0

Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

O equilíbrio 2SO₂(g) + O₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2SO₃(g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os seguintes valores de pressões parciais à temperatura de 726 ºC.

A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de

Considere as moléculas apolares a seguir:

A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas substâncias e a molécula que apresenta maior polarizabilidade, são, respectivamente,

Apesar da molécula de NO ser altamente reativa, ela desempenha um papel importante na fisiologia humana, tanto que, em 1998, valeu o prêmio Nobel de Medicina para três pesquisadores que descobriram a sua função “sinalizadora” no sistema cardiovascular.

Tendo como base o diagrama do orbital molecular apresentado, conclui-se que a ordem de ligação para essa molécula é:

A dissolução em água de um comprimido antiácido efervescente forma alguns equilíbrios químicos, entre eles, o sistema carbonato/bicarbonato representado a seguir:

CO₃ ^2–(aq) + H₂O(!$ \ell !$) !$ \rightleftharpoons !$ HCO₃ ^–(aq) + OH^–(aq)

HCO₃ ^–(aq) + H₂O(!$ \ell !$) !$ \rightleftharpoons !$ H₂CO₃(aq) + OH^–(aq)

H₂CO₃(aq) !$ \rightleftharpoons !$ CO₂(g) + H₂O(!$ \ell !$)

A solução tampão formada nesse sistema envolve o par conjugado ácido-base, nessa ordem: