Os átomos são constituídos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A respeito dos átomos e seus elementos, julgue os itens a seguir:

I. A massa dos prótons, nêutrons e elétrons são iguais.

II. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massas.

III. A energia absorvida ou liberada por um elétron ao mudar de órbita corresponde à diferença entre os níveis de energia dessas órbitas.

Após análise, marque a opção CORRETA.

De acordo com a nomenclatura, os ácidos podem ser: ácidos + nome do elemento + idrico, no caso dos hidrácidos, assim como ácido clorídrico (HCI). No entanto, na nomenclatura dos oxiácidos, existe uma variedade maior de possíveis nomenclaturas, Assim sendo, o ácido disposto abaixo, apresenta a seguinte nomenclatura:

HCIO₂

O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados e está relacionado ao tamanho dos átomos (raio atômico) e à quantidade de pares de elétrons envolvidos na ligação.

Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é:

Os comprimentos das ligações C – H, C – C, C – O e C = O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente,

Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO₂) e 1,8 g de água (H₂O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a 24,0 L/mol.

A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:

A carga comum dos íons mononucleares de elementos representativos é uma propriedade periódica e está relacionada com a distribuição eletrônica de cada elemento. As fórmulas de alguns ânions polinucleares estão representadas na tabela.

A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente,

A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente,

A combustão completa do acetileno (C₂H₂) gera exclusivamente gás carbônico (CO₂) e água (H₂O), conforme a reação representada:

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) \( \longrightarrow \) 4CO₂ (g) + 2H₂O (\( \ell \))

Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será

Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

10KNO₃ (s) + 3S (s) + 8C (s) \( \longrightarrow \)

\( \longrightarrow \) 2K₂CO₃ (s) + 3K₂SO₄ (s) + 6CO₂ (g) + 5N₂ (g)

O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

Leia o texto para responder a questão.

A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO₃), carvão (C) e enxofre (S).

Os componentes de uma amostra de pólvora negra foram isolados a partir do procedimento esquematizado a seguir.

O quadro apresenta a solubilidade dos componentes da pólvora negra em água e em dissulfeto de carbono (CS₂).

No processo de separação apresentado, os sólidos D, F e H são, respectivamente: