O composto orgânico oxigenado, X, reage, em condições adequadas, de acordo com as equações de reação representadas a seguir.

O composto Y tem a seguinte fórmula molecular:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.

Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P2 no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

!$ K = { \large [S^{2-}] x [H_3O^+]^2 \over [H_2 S]} = 1x 10^{21} !$

e !$ Kps = [Ag^+]^2 x [S^{2-}]=5 x 10^{51} !$

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume. A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,