A imagem expressa conceitos que são abordados no início do tema “equilíbrio químico”, tratado após a consolidação dos conhecimentos de cinética química e soluções. Sobre os aspectos teóricos relacionados à imagem, assinale a afirmativa correta.

Enunciado 2916614-1

A

A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

B

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

C

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

D

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

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2744759 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasPilhas

A imagem mostra as forças relativas de agentes oxidantes e redutores; observe.

Enunciado 2916612-1

Sobre o tema e o disposto na imagem, assinale a afirmativa correta.

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2744758 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Termoquímica e Termodinâmica

O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.

Enunciado 2916610-1

Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

A

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1.

B

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂^° e ΔH₃ ^° ) por meio das etapas intermediárias.

C

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

D

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

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2744757 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.

N_2(g) + H_2(g) ⇌ NH_3(g)

Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

A

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

B

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

C

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

D

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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2744756 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasConcentração de Soluções

Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L^-1 de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

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2744755 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Termoquímica e Termodinâmica

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Enunciado 2916607-1

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ . mol^-1; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ . mol^-1; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ . mol^-1.

Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

A

A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔH_solução= ΔH_soluto + ΔH_solvente – ΔH_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.

B

Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔH_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔH_soluto + ΔH_solvente.

C

Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔH_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.

D

Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔH_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔH_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.

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2744754 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasCoeficiente de Solubilidade de Soluções

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.

Enunciado 2916606-1

A

A solução resultante exibirá propriedades coligativas, as quais dependem da quantidade e da identidade das partículas do soluto.

B

Uma solução é saturada quando está em equilíbrio com o soluto não dissolvido. Se for adicionado mais soluto a uma solução saturada, ele não se dissolverá.

C

Solutos iônicos são facilmente dissolvidos em solventes apolares, pois as interações soluto-solvente estabelecidas compensam as energias necessárias para separar os íons no retículo cristalino.

D

O ponto (I) corresponde à dissolução e (II) à cristalização. A extensão em que a reação de dissolução acontece é expressa pela constante de equilíbrio (Kps). Quanto maior o valor desta constante, menor a solubilidade do soluto em água.

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2744753 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química Cinética

Considere a reação 2A_(aq)→ B_2(aq) + C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:

[A] mol . L^-1	Velocidade mol . L^-1 . s^-1
0,1	0,2
0,2	0,2
0,4	0,2

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

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2744752 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasSoluções de Eletrólitos

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol^-1) é 0,67 g . L^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de: