Considere os alimentos evidenciados no quadro a seguir, bem como os resultados empíricos obtidos por calorimetria à pressão constante. O equipamento calorímetro (com certo volume de água) foi previamente calibrado e a capacidade calorífica obtida foi de 0,71 Cal . °C^-1.

Considerando os resultados experimentais fornecidos, o alimento mais calórico será:

Antes do desenvolvimento do processo eletrolítico, o alumínio era obtido por meio de reação química. A rota experimental era onerosa e atribuía ao alumínio um custo por quilograma superior ao ouro. Em 1855, em uma exposição em Paris, o alumínio foi apresentado como um metal raro, mesmo sendo um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre. Graças ao advento da eletrólise, o alumínio pôde ser produzido em larga escala, passando a se tornar um objeto comum no cotidiano das pessoas. O processo eletrolítico usado comercialmente para produzir alumínio denomina-se:

Considerando as informações sobre as variáveis termoquímicas das reações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A entalpia é um dado suficiente para avaliar se a reação ocorrerá de forma espontânea.

( ) Quando calor é adicionado a um sistema ou trabalho é realizado no sistema, sua energia interna aumenta.

( ) É possível obter o valor absoluto da energia interna e da entalpia para cada elemento químico.

( ) A energia interna não é afetada pela pressão e pela temperatura.

( ) A energia interna é uma propriedade extensiva.

A sequência está correta em

Considere a reação hipotética 3A + 2B !$ → !$A lei de velocidade para a reação global será:

Considere a reação A_(aq) + B_(aq) !$ → !$ C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para várias concentrações iniciais diferentes dos reagentes.

A velocidade da reação (em mol . L^-1.s^-1) quando [A] = 0,30 mol . L^-1 e [B] for 0,10 mol . L^-1 será de:

Considere a imagem a seguir que evidencia duas etapas de diluições. Inicialmente, foi adicionada uma solução básica (10 mL) no frasco A (formando a solução A), seguida da obtenção da solução B pela transferência de 100 ml de A para o frasco B.

(Dados: log 2 = 0,30, log 3 = 0,48 e log 5= 0,70)

Com base nos dados fornecidos, o pH (em número inteiro e com arredondamento) da solução B será de:

Uma pilha eletroquímica é um dispositivo capaz de produzir trabalho elétrico nas vizinhanças. Sobre os conceitos eletroquímicos e as semirreações a seguir, assinale a afirmativa correta.

O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10^-4 mol . L^-1. Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:

Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de:

As tendências nos potenciais-padrão de redução (E^{!$ θ !$}) em solução aquosa podem ser explicadas pelas contribuições termodinâmicas. O quadro a seguir evidencia os valores para alguns metais a 298 K; observe:

Considerando os dados fornecidos, assinale a afirmativa INCORRETA.