A tabela periódica que usamos hoje é baseada nos trabalhos de Mendeleev e Meyer. Na busca de alguma espécie de padrão ordenado, foram experimentadas diferentes sequências de elementos. A necessidade de organização foi reconhecida por muitos pesquisadores nos primórdios da química para descobrir relações entre as propriedades. As estruturas dos átomos determinam suas propriedades e, em consequência, o comportamento dos elementos está relacionado a suas posições na tabela periódica. Sobre as propriedades periódicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro para formar um ânion, o aumento das repulsões elétron-elétron faz com que os elétrons se espalhem mais no espaço. Assim, os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.

II. A energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo.

III. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas pela mesma razão, o elétron adicionado estaria localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.

Está correto o que se afirma em

As formas das moléculas determinam seus odores, seus sabores e sua ação como fármacos, bem como governam as reações que ocorrem em nosso organismo e contribuem para nos manter vivos. Elas também afetam as propriedades dos materiais que nos rodeiam, incluindo seus estados físicos e suas solubilidades. Percepção, pensamento e aprendizado dependem das formas das moléculas e como elas se alteram. Diante do exposto, pode-se afirmar que o arranjo e a geometria molecular do ICl4 – é:

A TCDD é considerada um poluente organoclorado altamente tóxico. Pode ser gerada na produção de pesticidas, no branqueamento do papel, cloração, fundição do cobre etc. Além disso, pode, ainda, ser gerada em incêndios, incinerações, fumaça do tabaco ou vulcões. A dioxina é formada como subproduto durante o preparo do herbicida ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético (2,4,5-T), conforme a imagem a seguir:

Sobre o TCDD, bem como o preparo do 2,4,5-T, analise as afirmativas a seguir.

I. O composto C é mais solúvel em água que o composto B, pois se trata de um sal.

II. A TCDD é lipossolúvel

III. O composto B é mais ácido que o fenol.

Está correto o que se afirma em

Existem compostos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Há, também, compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, dentre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Sobre as funções oxigenadas, assinale a afirmativa INCORRETA.

Grande parte das reações químicas importantes ocorre em soluções aquosas. Os nutrientes dissolvidos no sangue são transportados para as células, onde participam de reações que ajudam a nos manter vivos. As peças dos automóveis enferrujam quando ficam em contato frequente com soluções aquosas que contêm várias substâncias dissolvidas. Cavernas são formadas pela ação de dissolução da água subterrânea que contém dióxido de carbono. Sobre as reações químicas em soluções aquosas, assinale a afirmativa INCORRETA.

A existência de compostos é o ponto central da ciência da química e, ao ver como as ligações se formam, podemos entender como os químicos projetam novos materiais. Pesquisas envolvendo sangue artificial, novos fármacos, produtos químicos para a agricultura e os polímeros usados para fazer artefatos como discos compactos, telefones celulares e fibras sintéticas baseiam-se na compreensão de como os átomos se ligam. O impacto das teorias modernas das ligações químicas pode ser extrapolado e utilizado para descrever metais e semicondutores, polímeros, bem como o desenvolvimento de novas tecnologias. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Uma ligação !$ σ !$ forma-se no emparelhamento de spins de elétrons em dois orbitais 2p_z de átomos vizinhos.

II. A hibridação do cloro no trifluoreto de cloro é sp³d².

III. Em uma ligação covalente polar, o orbital atômico do átomo mais eletronegativo tem a energia menor; logo, ele contribui mais para o orbital molecular de menor energia.

Está correto o que se afirma em

A designação de orgânica foi utilizada em um período mais remoto da ciência há cerca de um século, quando os únicos compostos de carbono conhecidos, além de substâncias simples como CO₂, CaCO₃ e KCN, eram produtos naturais produzidos por plantas e animais, como o açúcar da cana-de-açúcar, a ureia da urina e o corante alizarina da raiz de garança. Atualmente, centenas de milhares de compostos de carbono são conhecidas, sendo que o número deles, isolados de tecidos animais ou vegetais, excede o número criado sinteticamente por engenhosas técnicas químicas. Sobre as funções orgânicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Em solução aquosa, a trimetilamina é mais básica que a dimetilamina e a metillamina, devido à estabilização do íon positivo formado pela solvatação por moléculas de água.

( ) Para a fórmula C₅H₁₀, existem apenas cinco alquenos isoméricos.

( ) A butilamina é mais básica que a meta-cloroanilina; pois, na meta-cloroanilina, a deslocalização do par de elétrons não ligantes do nitrogênio sobre o anel benzênico reduz a basicidade.

( ) O ciclodeca-1,3,5,7,9-pentaeno apresenta número de elétrons !$ π !$ (4n + 2) segundo a regra de Hückel e não é plano devido à repulsão dos átomos de hidrogênio. Nem todos os orbitais p estão paralelos, impossibilitando a total superposição deles, não resultando na deslocalização de elétrons !$ π !$.

A sequência está correta em

O universo a nossa volta é constituído por diferentes substâncias, algumas com vida, outras inanimadas. Além disso, a matéria geralmente muda de uma forma química para outra. Com o intuito de explicar essas observações, filósofos antigos especulavam sobre a natureza da matéria fundamental da qual o mundo era feito. Demócrito e outros filósofos gregos antigos pensavam que o mundo material deveria ser constituído de partículas indivisíveis muito pequenas que eram chamadas de átomos. Sobre os átomos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Os orbitais s têm superfícies-limite esféricas de diâmetro progressivamente menor.

( ) A densidade de probabilidade de uma partícula estar em uma determinada posição é proporcional ao quadrado da função de onda nesse ponto.

( ) Os efeitos da penetração e da blindagem podem ser grandes. Um elétron 4 s pode ter energia mais alta do que um elétron 4 p ou 4 d.

( ) No átomo de hidrogênio com um elétron não ocorre repulsão elétron-elétron e todos os orbitais de uma determinada camada são degenerados.

A sequência está correta em

O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade de energia necessária para a sua obtenção reduz o seu campo de aplicação. Uma etapa importante no refino do metal alumínio é a manufatura da criolita Na3AlF6 a partir de fluoreto de amônio, aluminato de sódio e hidróxido de sódio em água: 6 NH₄F_(aq) + Na[Al(OH)₄]_(aq) + 2 NaOH_(aq) !$ → !$ Na₃AlF_6(s) + 6 NH_3(aq) + 6 H₂O_(l). Em um laboratório, 86 g de NH₄F foram misturadas com 66 g de Na[Al(OH)₄] e 64 g de NaOH. A massa de Na₃AlF₆ produzida foi igual a 60 g. Qual foi o rendimento percentual da reação?

As clorofilas são os pigmentos naturais mais abundantes presentes nas plantas e ocorrem nos cloroplastos das folhas e em outros tecidos vegetais. Estudos em uma grande variedade de plantas evidenciaram que os pigmentos clorofilianos são os mesmos. As diferenças aparentes na cor do vegetal são devidas à presença e distribuição variável de outros pigmentos associados, como os carotenoides, os quais sempre acompanham as clorofilas. A clorofila !$ α !$ (Chl a) está presente em todos os organismos que realizam fotossíntese oxigênica; é o pigmento utilizado para realizar a fotoquímica (o primeiro estágio do processo fotossintético), enquanto os demais pigmentos auxiliam na absorção de luz e na transferência da energia radiante para os centros de reação, sendo chamados de pigmentos acessórios. Trata-se de um pigmento verde das folhas e tem fórmula C₅₅H₇₂MgN₄O₅. Sobre a clorofila !$ α !$, analise as afirmativas a seguir.

I. A massa de uma molécula de clorofila a é 5,36 x 10^-20 g.

II. Se 0,0011 g de Mg está disponível em uma célula de planta para a síntese da clorofila a, 0,030 g de carbono são necessários para que todo o magnésio seja utilizado.

III. Existem 2,53 x 10²⁴ átomos de H em 0,350 mol de clorofila a.

Está correto o que se afirma em