Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora:

4KNO_3(S) + 7C_(S) + 3S

!$ → !$ 3CO_2(g) + 3CO_(g) + 2N_2(g)

+ K₂CO_3(S) + K₂S_(S)

A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?

MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol)

O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H⁺ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.

Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta:

O desenvolvimento da cromatografia líquida de alta pressão (HPLC) ou cromatografia líquida de alta eficiência permitiu diversas vantagens para a cromatografia líquida, fazendo com que a técnica seja frequentemente preferida em relação a cromatografia da fase gasosa. Sobre a cromatografia da fase líquida, assinale a alternativa incorreta:

O polímero conhecido como “plástico verde” é o polietileno produzido a partir do eteno proveniente do etanol, um recurso renovável, em vez do eteno proveniente do petróleo, um material fóssil.

A reação de obtenção do eteno a partir do etanol se dá pelo seguinte mecanismo:

Etapa 1: C₂H₅OH ₊ H⁺ !$ → !$ C₂H₅OH₂ ⁺

Etapa 2: C₂H₅OH₂ ⁺ !$ → !$ C₂H₄ + H₂O ₊ H⁺

Reação global: C₂H₅OH !$ → !$ C₂H₄ + H₂O

Essa reação é um exemplo de desidratação , em que a espécie química representada por atua como catalisador.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

O pH do suco de maçã varia de 2,9 a 3,3 e o pH do suco de cenoura varia de 4,9 a 5,3. A partir dessas informações, afirma-se que o suco de maçã, em relação ao suco de cenoura, é, em média,

Uma das principais fontes dos compostos de lítio é o mineral espodumênio, cuja composição química é dada pela fórmula LiAlSi₂O₆.

Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga

(http://recursomineralmg.codemge.com.br)

O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é

O íon x^2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?

Considere as reações químicas abaixo:

I- 2 K + Cl₂ → 2 KCI

II- Fe + 2 HCI → H₂ + FeCl₂

III- Pb(NO₃)₂ + 2 KI → 2 KNO₃ + Pbl₂

Essas reações químicas são classificadas, respectivamente, em:

Considerando-se a pressão ambiente como 1 atm, analise as informações da tabela abaixo e assinale a opção em que está correto o estado físico da substancia em questão.

Consultando a tabela periódica acima, assinale a opção que apresente, em ordem crescente, o número atômico, a família e o período, respectivamente, dos elementos químicos que, em condições ambientais das CNTP, são encontrados no estado líquido na natureza.