Em uma análise química em laboratório, se o analista não toma o devido cuidado, fica exposto a erros determinados que atuam diretamente sobre a exatidão e a precisão dos resultados a serem obtidos. Esses erros são mensuráveis e podem ser computados, ao final, em uma análise química. A seguir, são descritos dois erros determinados comuns em um laboratório:

1) utilização em uma mesma análise titulométrica, duas pipetas e uma bureta, ambas sujas.

2) na determinação da massa de uma substância, desconsideração de sua higroscopicidade.

Esses dois erros são, respectivamente, conhecidos como:

Em um laboratório de análise, um químico determinou a porcentagem de alumínio em uma amostra mineral. A rotina do laboratório recomendava 10 medidas para maior certeza do resultado obtido. Os valores obtidos estão apresentados na tabela 1 a seguir.

Tabela 1 – Resultados da análise de porcentagem de alumínio

No entanto, quando várias medidas são realizadas, um ou vários resultados podem diferir dos demais e o analista precisa saber qual resultado deve ou não rejeitar para que este não afete a média. Dessa forma, ele deve usar um teste estatístico. Um dos mais conhecidos para análises com até 10 medidas é o teste Q90. Ele rejeita valores discrepantes com até 90% de confiança, baseado em valores críticos do quociente de rejeição, conforme apresentado na tabela 2.

Tabela 2 – Valores Críticos do Quociente de Rejeição Q90%

Aplicando o teste estatístico Q90% às medidas obtidas na determinação da porcentagem de alumínio, quantas delas foram rejeitadas pelo analista químico?

Em um laboratório, foram realizadas duas reações. A reação (1) é a combustão completa do gás propano e a reação (2) a combustão completa da amônia (gás amoníaco). Em ambas as reações, foram utilizados 96 g de gás oxigênio. Os coeficientes estequiométricos da água produzida nas duas reações e sua quantidade aproximada em gramas correspondem, respectivamente, a:

Uma solução de hidróxido de sódio, a soda cáustica, foi preparada adicionando-se 10,0 mL de uma solução de soda cáustica 15,0 g/L em um balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume adequadamente com água destilada até o traço de aferição. A concentração da solução preparada é igual a

A titulação de uma amostra de 25,0 mL de ácido acético impuro (CH₃ CO₂ H) precisou de 28,0 mL de uma solução de NaOH 0,9 M para chegar ao ponto de equivalência. Com base nessas informações, é correto afirmar que a concentração molar do ácido acético utilizado e sua massa, em gramas, são respectivamente

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Dados:

• Massa molar do ácido acético: 60,05 g/ mol.

• Massa molar do hidróxido de sódio: 40,00 g/ mol.

Um técnico preparou duas soluções com quantidades diferentes de soluto e de solvente, e, em seguida, misturou as duas soluções conforme ilustrado a seguir.

Considerando a operação feita pelo técnico, a solução final obtida tem uma concentração, em g/mL, igual a

Diferentes líquidos possuem diferentes temperaturas de ebulição. O valor da temperatura de ebulição dos líquidos é influenciado pela pressão atmosférica, cujo valor ao nível do mar é de 1 atm ou 760 mm de Hg. No gráfico a seguir, estão indicadas as temperaturas de ebulição, ao nível do mar, de duas substâncias.

(https://www.policiamilitar.mg.gov.br/conteudoportal/uploadFCK/ctpmbarbacena/31032020102403493.pdf. Adaptado)

Sabendo-se que a pressão atmosférica diminui com a altitude e considerando os dados do gráfico, a água e o álcool, a 1000 m acima do nível do mar,

Os cálculos envolvendo a concentração de soluções são muito utilizados em práticas médicas, nas atividades periciais, nas indústrias, na produção de medicamentos etc. Esses cálculos determinam a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente a uma certa temperatura. No gráfico a seguir, o ponto P indica a quantidade de um soluto (X) que se dissolve em 100 mL de um solvente à temperatura ambiente.

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(https://www.manualdaquimica.com/ fisico-quimica/calculos-envolvendo-solubilidade.htm#. Adaptado)

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Se o soluto X é sólido à temperatura ambiente, os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) em ºC dessa substância são:

Um técnico verificou no laboratório um frasco fechado que continha a seguinte informação:

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Solução aquosa de NaCl

Volume 1000 mL

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Como precisava determinar a concentração dessa solução, ele colocou 200 mL dela em um frasco Erlenmeyer e aqueceu até que toda água da solução se evaporou. Utilizou uma balança e mediu a massa total que foi de 451,8 g.

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Sabendo-se que a massa do Erlenmeyer era de 450,0 g, a concentração da solução do frasco, em g/L, é:

Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:

I – KCl

II – MgO

III – NH₄Br

IV – AlCl₃

V – P₂O₅

Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número