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A tabela a seguir mostra a composição da atmosfera de três planetas rochosos. Nela, o nome de alguns gases foi omitido.
Com relação à tabela e à composição atmosférica dos planetas apresentados, analise as afirmativas a seguir:
I. As letras A, B e C correspondem, respectivamente, aos gases dióxido de carbono, oxigênio e nitrogênio. O nitrogênio gasoso é fundamental à vida, pois é usado diretamente pelas plantas na produção de proteínas.
II. O gás “A” é responsável pela elevada temperatura observada na superfície do planeta Vênus. Na Terra, além de “A”, o gás metano também contribui para reter a energia térmica proveniente do Sol.
III. A tabela constitui uma ferramenta para análise de dados e seu uso nas aulas de ciências permite desenvolver habilidades como demonstrar que o ar é uma mistura de gases e discutir fenômenos naturais ou antrópicos que podem alterar essa composição.
Está correto o que se afirma em
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Durante uma atividade prática, os alunos coletaram diversas amostras de água com o objetivo de verificar seu pH. Após as medições, o valor de pH obtido para a água da chuva causou bastante surpresa, estimulando o grupo a aprofundar-se no conteúdo da aula: ácidos, bases e escala de pH.
Com relação aos temas acima, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O pH da água da chuva é naturalmente ácido, com valor em torno de 5,6. Essa acidez é devida à reação entre a água e o gás carbônico presente na atmosfera que origina, assim, o ácido carbônico (H2CO3).
( ) Chuvas ácidas resultantes da ação antrópica ocorrem apenas em regiões industrializadas, onde a queima de combustíveis por automóveis e indústrias libera óxidos, como o SO2, que reage com a água na atmosfera formando H2SO4.
( ) Em uma aula prática pode-se utilizar o suco de repolho roxo ou o extrato de açaí como indicador de pH. Esses vegetais possuem antocianina, substância que muda de cor em meio ácido ou básico.
As afirmativas são, respectivamente,
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A chuva ácida é consequência da poluição atmosférica com óxidos ácidos que reagem com a água da chuva, produzindo ácidos fortes. Assinale a alternativa que representa esta reação:
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Analise as afirmativas abaixo:
1. Cromatografia é uma técnica na qual os componentes de uma mistura são separados com base nas diferenças de velocidade nas quais são transportados através de uma fase fixa estacionária por uma fase móvel líquida ou gasosa.
2. A fase estacionária em cromatografia é imobilizada em uma coluna ou sobre uma superfície plana enquanto que a fase móvel desta técnica movimenta-se através da fase estacionária, transportando a mistura dos analitos.
3. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência, CLAE, também chamada de Cromatografia Líquida de Alta Resolução, é um tipo de cromatografia que emprega uma fase móvel líquida e uma fase estacionária muito finamente dividida. Para se obterem vazões satisfatórias, o líquido deve ser pressurizado a pressões superiores a 1,0 × 10⁷ Pa.
4. A fase móvel em cromatografia gasosa é denominada gás de arraste e deve ser quimicamente bastante reativo. Esses gases estão disponíveis em bombonas de plástico de 50,0 L. Reguladores de pressão, manômetros e medidores de vazão são necessários para se controlar a vazão do gás.
5. A Cromatografia Gasosa quantitativa está baseada na comparação da altura ou da área de um pico analítico com aquele de um ou mais padrões. Se as condições são controladas adequadamente, ambos os parâmetros variam linearmente com a concentração. A maioria dos instrumentos cromatográficos modernos é equipada com computadores que fornecem medidas de áreas relativas. Se esse equipamento não está disponível, uma estimativa manual deve ser feita.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
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A definição do conceito de “Molalidade” ou “Concentração Molal” é fornecida por:
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Calcule:
1. a concentração molar do ácido nítrico concentrado, HNO3, massa molar= 63,00 g.mol–1, cujo teor de ácido nítrico é de 80,00 % (m/m) e a densidade d= 1,40 g/mL.
2. o volume do ácido nítrico concentrado necessário para preparação de 5,0 L de solução 0,7112 molar.
Assinale a alternativa que indica corretamente os valores calculados.
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Para propósitos comerciais, a amônia é facilmente encontrada em diversos produtos de limpeza de nível doméstico e industrial. Por sua característica altamente corrosiva, está presente em desengordurantes, alguns multiusos, tira-manchas e outros produtos.
Nos produtos de limpeza doméstica, a amônia, geralmente, compõe de 5 a 10% do produto. No entanto, é possível encontrar à venda produtos em que 20% deles são compostos por amônia, aumentando cada vez mais o seu poder corrosivo e intoxicante.
Supondo que o frasco de amônia contenha uma solução aquosa 5,10% p/p e cuja densidade é 1,00 g.cm–3, calcule concentração molar de amônia.
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Na preparação de uma solução de ácido clorídrico, utilizando-se de balão volumétrico de 100 mL, foram adicionados cuidadosamente 48,62 mL de HCl concentrado (12,34 M) em 50 mL de água destilada, completando o volume para 100 mL após o resfriamento do balão.
Calcule a concentração final dessa solução.
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O ácido fosfórico, H3PO4, (massa molar = 97,99 g. mol–1) é usado principalmente para a produção de fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido devido à presença de ácido fosfórico em pequenas quantidades.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) !$ \rightarrow !$ 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
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Analise as afirmativas abaixo:
1. Alcalimetria é a técnica de análise química para determinação de cloretos, (Cl–1) em amostras de água, que utiliza uma solução
neutra ou levemente alcalina de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador do ponto final na titulação com nitrato de prata (AgNO3).
2. Para a medição do potencial hidrogeniônico, ph, são utilizados os seguintes equipamentos e vidrarias: pHmetro, agitador magnético, barra ma gnética, pipeta volumétrica e copo becker.
3. De acordo com a metodologia analítica determinada, detergentes ou surfactantes são definidos como compostos que reagem com o azul de metileno sob certas condições especificadas e são designados “substâncias ativas ao azul de metileno” (MBAS – Metilene Blue Active Substances) e suas concentrações são relativas ao sulfonato de alquil benzeno de cadeia linear (LAS) que é utilizado como padrão na análise.
4. A solução sulfocrômica, constituída de dicromato de sódio em ácido sulfúrico concentrado (solução de limpeza), é amplamente
usada em laboratório para eliminar contaminantes orgânicos e inorgânicos, devendo ser utilizada com muito cuidado e seus resíduos podem conter Cr(VI) que deve ser reduzido a Cr(III) antes do descarte.
5. O pHmetro ou medidor de pH é um equipamento formado por um milivoltímetro com uma determinada escala de conversão do potencial de eletrodo em valores de pH cujos valores usuais para soluções aquosas são de 0 a 14 e para evitar erros o aparelho deve ser ajustado com soluções de calibração normalmente utilizando-se de soluções tampões.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
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