A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.

Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas

Em Química, os índices inferiores à direita, representativos do número de átomos nas fórmulas das substâncias químicas, são:

O hidrogênio (H₂) é considerado o combustível do futuro, porque sua queima gera grande quantidade de energia e o resíduo de combustão é água. A equação química que representa essa combustão é:

2 H₂(g) + O₂(g) !$ → !$ 2 H₂O(g)

Nessa reação, o hidrogênio reage com o oxigênio em proporção 1:8 (em massa).

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. A combustão completa de 5g de hidrogênio requer 40g de oxigênio.

II. A mistura de 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio deverá gerar 20g de água.

III. A combustão de 2g de hidrogênio gera 2g de água.

Está correto o que se afirma em

O processo industrial de síntese de ureia ((NH₂)₂CO) passa por duas etapas principais:

2NH₃ + CO₂ !$ → !$ NH₂C(O)ONH₄ NH₂C(O)ONH₄ !$ → !$ (NH₂)₂CO + H₂O

As etapas são, respectivamente, classificadas como reações de

Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO₄) e sulfato ferroso (FeSO₄) em meio ácido:

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄ !$ → !$ d Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + + g H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a

Óxidos ácidos presentes na atmosfera, em contato com a chuva, dissolvem-se e causam a diminuição do pH. A chuva, então contaminada por tais óxidos, é comumente chamada chuva ácida.

Assinale a opção que apresenta um óxido que pode contribuir para a formação de chuvas ácidas.

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é usado na indústria de alimentos como acidulante de bebidas. No Brasil, esse ácido é empregado nas formulações de refrigerantes, diminuindo o valor do pH, regulando a doçura e realçando o paladar. Além disso, o ácido fosfórico atua como conservante do produto.

Ele pode ser obtido a partir do tratamento da apatita (um mineral que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico (H₂SO₄), formando também sulfato de cálcio.

As fórmulas dos compostos fosfato de cálcio e sulfato de cálcio são, respectivamente,