O limoneno, produto natural encontrado na casca da laranja, é um composto com alto valor agregado, com diversas aplicações na indústria farmacêutica, e está representado a seguir:

Durante a síntese de uns desses materiais de interesse, o limoneno sofre hidrogenação catalítica, com o intuito de eliminar todas as suas insaturações. Em CNTP, o volume de hidrogênio necessário para obter o produto de interesse a partir de 8,5 9 de limoneno (teor de pureza de 80%) é de:

(Dados: MM limoneno = 136 g mol^-1 ; Volume molar em CNTP = 22,4 L)

O brometo de benzila ou !$ \alpha !$-bromotolueno é um agente lacrimogênio que pode ser produzido a partir do benzeno em uma sequência de reações conforme o esquema simplificado a seguir:

Os reagentes A e C que completam o esquema reacional são:

Na síntese de amônia para a produção de fertilizantes, o nitrogênio e o hidrogênio molecular são misturados sob alta temperatura e pressão, a fim de se obter o maior rendimento do produto de interesse. Supondo que a reação seja realizada em um recipiente de 10 litros, que a quantidade inicial de nitrogênio e de hidrogênio seja, respectivamente, de 3 e 8 mols e que no final do processo conste a presença de 1 mol de nitrogênio, a constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c) nessas condições de temperatura e pressão é de aproximadamente:

Na atmosfera, a reação química entre NO e O₃ acarreta a formação do seguinte óxido:

Uma alíquota de 20 mL de uma solução aquosa de HCI foi completamente neutralizada por 46 mL de solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaOH. A concentração da solução de HCI, em mol L^-1, é igual a:

Durante uma operação Industrial, 800 L de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaNO₃ foram completamente misturados com 200 L de uma solução aquosa 0,20 mol L^-1 de Mg(NO₃)₂. Assumindo que os solutos se encontram completamente dissociados, a concentração de íons nitrato, em mol L^-1 na solução formada na mistura é igual a:

Em um laboratório, dispõe-se de uma solução com concentração percentual mássica 20% m/m e massa especifica 0,9 kg L^-1. A concentração dessa solução, em gramas por litro, é expressa por:

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrodeposição de níquel metálico sobre uma superfície em contato com uma solução aquosa de NI²⁺. O processo foi realizado com intensidade de corrente igual a 10 A e acarretou a deposição de 117 g de níquel. A duração desse processo, em segundos, é igual a:

Dados: Constante de Faraday = 96500 C mol^-1 Massa molar do níquel = 58,5g mol-1

Na reação de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico, verifica-se a formação de um produto gasoso sob condições ambiente. A fórmula química desse gás corresponde a:

Na tabela a seguir, são apresentados as semicélulas e seus respectivos potenciais padrão de redução que formam uma célula voltaica.

Sob condições padrão, a força eletromotriz dessa célula, em volts, é Igual a: