As antocianinas são pigmentos vegetais presentes em uma grande quantidade de flores, frutos e algumas folhas. As colorações obtidas são diversas, mas geralmente variam de vermelho vivo ao violeta ou ao azul. Os extratos de flores de antocianinas vêm sendo comumente utilizados como indicadores de acidez ou basicidade, devido a sua mudança estrutural. O equilíbrio em uma antocianina, a partir de adição de ácido ou base, está representado na figura a seguir.

Os números presentes nas setas que representam o equilíbrio entre as várias formas da antocianina correspondem, respectivamente, a:

Em uma análise química em laboratório, se o analista não toma o devido cuidado, fica exposto a erros determinados que atuam diretamente sobre a exatidão e a precisão dos resultados a serem obtidos. Esses erros são mensuráveis e podem ser computados, ao final, em uma análise química. A seguir, são descritos dois erros determinados comuns em um laboratório:

1) utilização em uma mesma análise titulométrica, duas pipetas e uma bureta, ambas sujas.

2) na determinação da massa de uma substância, desconsideração de sua higroscopicidade.

Esses dois erros são, respectivamente, conhecidos como:

Em um laboratório de análise, um químico determinou a porcentagem de alumínio em uma amostra mineral. A rotina do laboratório recomendava 10 medidas para maior certeza do resultado obtido. Os valores obtidos estão apresentados na tabela 1 a seguir.

Tabela 1 – Resultados da análise de porcentagem de alumínio

No entanto, quando várias medidas são realizadas, um ou vários resultados podem diferir dos demais e o analista precisa saber qual resultado deve ou não rejeitar para que este não afete a média. Dessa forma, ele deve usar um teste estatístico. Um dos mais conhecidos para análises com até 10 medidas é o teste Q90. Ele rejeita valores discrepantes com até 90% de confiança, baseado em valores críticos do quociente de rejeição, conforme apresentado na tabela 2.

Tabela 2 – Valores Críticos do Quociente de Rejeição Q90%

Aplicando o teste estatístico Q90% às medidas obtidas na determinação da porcentagem de alumínio, quantas delas foram rejeitadas pelo analista químico?

Em um laboratório, foram realizadas duas reações. A reação (1) é a combustão completa do gás propano e a reação (2) a combustão completa da amônia (gás amoníaco). Em ambas as reações, foram utilizados 96 g de gás oxigênio. Os coeficientes estequiométricos da água produzida nas duas reações e sua quantidade aproximada em gramas correspondem, respectivamente, a:

Uma solução de hidróxido de sódio, a soda cáustica, foi preparada adicionando-se 10,0 mL de uma solução de soda cáustica 15,0 g/L em um balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume adequadamente com água destilada até o traço de aferição. A concentração da solução preparada é igual a

A titulação de uma amostra de 25,0 mL de ácido acético impuro (CH₃ CO₂ H) precisou de 28,0 mL de uma solução de NaOH 0,9 M para chegar ao ponto de equivalência. Com base nessas informações, é correto afirmar que a concentração molar do ácido acético utilizado e sua massa, em gramas, são respectivamente

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Dados:

• Massa molar do ácido acético: 60,05 g/ mol.

• Massa molar do hidróxido de sódio: 40,00 g/ mol.

Um técnico preparou duas soluções com quantidades diferentes de soluto e de solvente, e, em seguida, misturou as duas soluções conforme ilustrado a seguir.

Considerando a operação feita pelo técnico, a solução final obtida tem uma concentração, em g/mL, igual a

Diferentes líquidos possuem diferentes temperaturas de ebulição. O valor da temperatura de ebulição dos líquidos é influenciado pela pressão atmosférica, cujo valor ao nível do mar é de 1 atm ou 760 mm de Hg. No gráfico a seguir, estão indicadas as temperaturas de ebulição, ao nível do mar, de duas substâncias.

(https://www.policiamilitar.mg.gov.br/conteudoportal/uploadFCK/ctpmbarbacena/31032020102403493.pdf. Adaptado)

Sabendo-se que a pressão atmosférica diminui com a altitude e considerando os dados do gráfico, a água e o álcool, a 1000 m acima do nível do mar,

Os cálculos envolvendo a concentração de soluções são muito utilizados em práticas médicas, nas atividades periciais, nas indústrias, na produção de medicamentos etc. Esses cálculos determinam a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente a uma certa temperatura. No gráfico a seguir, o ponto P indica a quantidade de um soluto (X) que se dissolve em 100 mL de um solvente à temperatura ambiente.

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(https://www.manualdaquimica.com/ fisico-quimica/calculos-envolvendo-solubilidade.htm#. Adaptado)

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Se o soluto X é sólido à temperatura ambiente, os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) em ºC dessa substância são:

Um técnico verificou no laboratório um frasco fechado que continha a seguinte informação:

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Solução aquosa de NaCl

Volume 1000 mL

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Como precisava determinar a concentração dessa solução, ele colocou 200 mL dela em um frasco Erlenmeyer e aqueceu até que toda água da solução se evaporou. Utilizou uma balança e mediu a massa total que foi de 451,8 g.

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Sabendo-se que a massa do Erlenmeyer era de 450,0 g, a concentração da solução do frasco, em g/L, é: