Ao longo da história da Física, diferentes teorias transformaram a compreensão do Universo. Sobre a evolução das ideias da Física, assinale a alternativa correta.

Um jato de água sai de uma torneira e, durante a queda, sua seção transversal diminui de A₀ para A. A distância vertical entre as duas seções é h. Admitindo escoamento incompressível, estacionário e sem perdas (Bernoulli aplicável entre as duas seções), determine a vazão Z da torneira em função de A₀, A, h e g.

Assinale a opção abaixo em que a roda traseira dá o menor número de voltas por pedalada.

Para enriquecer o teor do isótopo físsil, U-235 (0,72% de abundância natural), a indústria nuclear realiza uma série de transformações químicas com o urânio. Em uma determinada etapa do processo, o metal é encontrado sob a forma de hexafluoreto de urânio, UF₆, também conhecido como “hex”, que é um composto sólido que sublima facilmente. Tal propriedade é crucial no processo de enriquecimento, pois a separação isotópica ocorre via centrifugação gasosa do hex. Considerando o isótopo predominante naturalmente deste elemento, o U-238 (99,27% de abundância natural), e o comportamento ideal dos gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa de UF₆ necessária para ocupar o mesmo volume que 28 g de N₂ gasoso é:

Dados: M_U-235: 235 g/mol, M_U-238: 238 g/mol.

Instrução: Consulte a Tabela Periódica fornecida para obter as demais massas atômicas necessárias.

Durante muito tempo acreditava-se que os gases nobres eram quimicamente inertes e incapazes de formar compostos. Esta concepção foi radicalmente modificada na década de 60, quando o químico Neil Bartlett demonstrou que o xenônio podia reagir quimicamente, sintetizando o primeiro composto de gás nobre. Desde então, diversos compostos de xenônio já foram descobertos, como, por exemplo, os fluoretos XeF₂ e XeF₄, e óxidos como XeO₃. Considerando a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, indique a alternativa que apresenta corretamente as geometrias moleculares do XeF₂, XeF₄ e XeO₃, respectivamente.

Instrução: Para resolver esta questão, será necessário consultar a Tabela Periódica fornecida para obter as informações necessárias sobre os elementos químicos envolvidos.

O modelo atômico de Bohr, desenvolvido para o átomo de hidrogênio, introduziu conceitos revolucionários que permitiram explicar o espectro de emissão desse elemento. Considerando as principais contribuições deste modelo, marque a alternativa correta.

Uma solução tampão é um tipo de solução que resiste a mudanças significativas no pH quando uma pequena quantidade de ácido ou base é adicionada a ela, mantendo um ambiente estável para vários processos químicos e biológicos. Ela pode ser preparada utilizando um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado. Sabendo disso, um pesquisador prepara em seu laboratório uma solução tampão dissolvendo 0,1 mol de CH₃COOH e 0,2 mol de CH₃COONa em água o suficiente para formar 1 L de solução final. Sabendo que o pKa do ácido acético é 4,74 e que log 2 ≈ 0,3, o pH dessa solução tampão será aproximadamente:

A camada de ozônio na estratosfera é vital para a proteção da vida na Terra contra a radiação UV. A decomposição do ozônio pode ser representada pela equação: 2O_3(g) → 3O_2(g). Em um estudo cinético, foram obtidos os seguintes dados para a decomposição do ozônio a 25 °C:

Com base nesses dados, a meia-vida da reação, em minutos, é aproximadamente:

O fulminato de mercúrio (Hg(CNO)₂) é um explosivo primário utilizado em espoletas para iniciar detonações. Uma possível reação que descreve sua decomposição completa produz mercúrio líquido, nitrogênio molecular e monóxido de carbono, de acordo com a equação a seguir:

Hg(CNO)_2(s) → Hg_(l) + N_2(g) + 2CO_(g)

Em um experimento, 2,84 g de fulminato de mercúrio (M = 284 g.mol^-1) foram detonados em um recipiente rígido de 500 mL a 27 °C. Considerando o comportamento ideal dos gases e que a reação é completa, a pressão total, em atm, gerada no recipiente é aproximadamente:

Dados: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1; K = °C + 273.

A glicose é a principal fonte de energia para as células humanas. Sua oxidação completa é representada pela seguinte equação:

C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(l) ΔH = – 2840 kJ.mol^-1

Considere que a síntese de 1 mol de ATP consuma +33 kJ e que o rendimento energético celular nesta síntese seja de 40%. O número máximo de mols de ATP que podem ser sintetizados a partir da oxidação completa de 1 mol de glicose é aproximadamente: