Durante a operação de uma estação de tratamento de água, o engenheiro químico precisa preparar 1 m³ de uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaC\( \ell \)O) com concentração de 0,05 mol/L para uso no sistema de dosagem. No almoxarifado da planta, está disponível uma solução estoque concentrada de hipoclorito de sódio a 2,0 mol/L. O volume de solução estoque que deve ser utilizado para preparar a solução desejada, admitindo que o volume final da solução preparada seja igual a 1.000 L, é:

Em uma unidade industrial, um lote de efluente ácido contendo 196 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄) precisa ser neutralizado antes do descarte. Para esse procedimento, o engenheiro responsável adicionou ao tanque de tratamento uma carga de 200 kg de hidróxido de sódio (NaOH).

A reação de neutralização total ocorre conforme a equação balanceada a seguir:

H₂SO₄ + 2NaOH \( \rightarrow \) Na₂SO₄ + 2H₂O

Considerando que o rendimento da reação é de 100%, a massa de sulfato do sódio (Na₂SO₄) formada no processo será de:

Dados:

Massa Molares (g/mol)

H = 1;

O = 16;

Na = 23;

S = 32

|O monitoramento da qualidade da água em estações de tratamento (ETAs) envolve a medição de diversos parâmetros físico-químicos e bacteriológicos. Um desses parâmetros representa a medida da interferência na passagem da luz através da água, causada pela presença de materiais em suspensão, como argila, silte, matéria orgânica finamente dividida e organismos microscópicos.

De acordo com as normas de potabilidade vigentes (Portaria GM/MS nº 888/2021), esse parâmetro é denominado:

A seleção de materiais metálicos para tanques e tubulações industriais exige o conhecimento da reatividade química frente aos fluidos transportados. Considere a seguinte fila de reatividade dos metais (em ordem decrescente):

Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Ag > Au

Um engenheiro químico precisa armazenar uma solução aquosa residual rica em sulfato de cobre(II) (CuSO₄). No almoxarifado, há disponibilidade de tanques construídos inteiramente em ferro (Fe) e tanques revestidos internamente com prata (Ag). A solução encontra-se em meio neutro, sem acidez adicional. Com base na reatividade química apresentada, a decisão técnica correta é:

O tratamento de água e efluentes utiliza diversos polímeros como auxiliares de fioculação. Um dos monômeros mais importantes para a síntese desses polímeros é a acrilamida, cuja estrutura apresenta uma ligação dupla entre carbonos e um grupo funcional nitrogenado. Ao analisar a estrutura da acrilamida e de seus derivados, o engenheiro químico deve ser capaz de identificar as funções orgânicas presentes.

Apresenta a fórmula geral correta (onde R representa um grupo alquila) para o grupo funcional amida:

Em processos de tratamento de água e efluentes, diversas reações químicas atingem um estado no qual as concentrações das espécies permanecem constantes ao longo do tempo, mesmo com reagentes e produtos ainda presentes no sistema. Esse estado é denominado equilíbrio químico.

Considere a reação genérica homogênea representada a seguir:

\( aA +bB \rightleftharpoons cC + dD \)

De acordo com a Lei de Ação das Massas, a constante de equilíbrio (k_c) em termos concentrações , para o equilíbrio representado, é expressa corretamente por:

O enxofre é um elemento químico frequentemente monitorado em estações de tratamento de esgoto, pois seus compostos voláteis podem causar odores desagradáveis, além de participar de processos relacionados à formação de ácido sulfúrico. Considerando um átomo de enxofre neutro (Z = 16) em seu estado fundamental, a configuração eletrônica correta é representada por:

A correção de pH em estações de tratamento de água (ETAs) frequentemente utiliza a cal virgem (CaO), que reage com a água formando o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂. A soma dos menores números inteiros que balanceiam corretamente a equação que representa a reação descrita é:

A corrosão de tubulações metálicas em sistemas de saneamento é um processo eletroquímico espontâneo, análogo ao funcionamento de uma pilha galvânica. Para que o engenheiro químico possa aplicar métodos de proteção, como a proteção catódica, é essencial compreender os processos que ocorrem nos eletrodos.

Em uma pilha galvânica ou em um processo corrosivo espontâneo, é correto afirmar que:

Um circuito elétrico é composto por 4 resistores, sendo 3 associados em paralelo (com resistências 10\( Ω \), 20\( Ω \) e 20\( Ω \)) e outro resistor de 5\( Ω \)), associado em série com os demais. Este circuito é alimentado por uma fonte em corrente contínua de 20 V.

Para estimar a potência dissipada nesses resistores, um amperímetro ideal foi ligado em série com a fonte.

Essa potência, em W, é