A Eletroquímica estuda processos nos quais ocorrem reações de oxidação e redução associadas à conversão entre energia química e elétrica, tanto em células galvânicas quanto em sistemas eletrolíticos. A Tabela apresenta potenciais padrão de redução a 25 °C.

(BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. QuÃmica: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019.14.)

Considere as afirmativas a seguir:

I. Em uma célula galvânica formada pelos eletrodos Ni²⁺/Ni e Ag⁺/Ag, o níquel sofre oxidação e atua como ânodo.

II. Um valor positivo de potencial padrão da pilha indica que a reação global ocorre espontaneamente, com conversão de energia química em energia elétrica.

III. A obtenção de sódio metálico ocorre por eletrólise ígnea, pois, em meio aquoso, a redução da água é favorecida em relação à redução do íon Na⁺.

IV. Na eletrólise aquosa de NaCl, ocorre redução do íon Na⁺ no cátodo, formando sódio metálico.

Assinale a alternativa que contém APENAS afirmativa(s) INCORRETA(S).

A Figura representa o esquema de uma célula eletroquímica operando espontaneamente, formada pelos eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções aquosas de seus respectivos íons e conectados por uma ponte salina.

Com base na figura e nos princípios de Eletroquímica, assinale a alternativa CORRETA.

Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) ΔH<0

A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) ^Δn e Δn = nprodutos − nreagentes.

Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema

1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.

2. Aumento da temperatura do sistema.

3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.

4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.

5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.

Coluna II – Efeitos observados

A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.

B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc

C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.

D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.

E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:

O glicerol (C₃H₈O₃) é um álcool muito utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, sendo totalmente miscível em água. Por ser um composto molecular, não se ioniza em solução aquosa. Quando dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2019.

Determine o ponto de congelamento aproximado de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de glicerol em 920 g de água.

Dados: Kc _água=1,86 °C Kg/mol; Massa molar do glicerol = 92 g·mol⁻¹; Ponto de congelamento da água pura = 0 °C.

Um professor do IFPI dispõe de uma solução aquosa de KCl 2,00 mol·L⁻¹. A partir dessa solução, ele realiza o seguinte procedimento experimental:

Retira 25,0 mL da solução inicial e dilui com água destilada até o volume de 100,0 mL, obtendo a Solução A.

Em seguida, mistura 40,0 mL da Solução A com 60,0 mL de água destilada, obtendo a Solução B.

Considerando que o soluto não sofre reação química e que os volumes são aditivos, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração molar da Solução B.

Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:

· X (Z = 8)

· Y (Z = 9)

· Z (Z = 11)

· W (Z = 12)

Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

A compreensão da estrutura da matéria evoluiu de modelos determinísticos e mecânicos para uma visão probabilística e quantizada. Ao analisar a transição entre o átomo de Rutherford-Bohr e o modelo da Mecânica Quântica moderna, é fundamental distinguir conceitos clássicos de conceitos ondulatórios. Considerando os postulados de Bohr, o Princípio da Incerteza de Heisenberg e as definições atuais de eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:

Considere três átomos genéricos, identifi cados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos significativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al³⁺) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al³⁺ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à deficiência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al³⁺ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos."

Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo.

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO₄ _(aq) → Al₂(SO₄)₃_(aq) + 6 H₂O _(l)

De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)₃ com 196 g de H₂SO₄. Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g AL₂(SO₄)₃)?

Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32.

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.