O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta aproximadamente por 75,5% de N₂ e 23,2% de O₂ em massa (porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares do N₂ e do O₂ são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N₂) nessa mistura é

Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm⁶ ∙mol⁻² (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10⁻² dm³ ∙mol⁻¹ (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (P_c) desse gás é

Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de ferro metálico com excesso de HCl é

A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e condensação para separar componentes de uma mistura líquida com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é correto afirmar que

As transições de fase em sólidos podem ser classificadas conforme as variações nas funções termodinâmicas. Transições em que a capacidade calorífica se torna infinita na temperatura de transição são chamadas de transições λ. Um exemplo clássico de transição de fase de segunda ordem (ou transição λ) que envolve a modificação da simetria da estrutura cristalina sem descontinuidade na entalpia é

No diagrama de fases da água, a inclinação da linha de equilíbrio sólido-líquido é negativa. Isso significa que um aumento de pressão pode provocar a fusão do gelo sem alteração de temperatura. Do ponto de vista termodinâmico, essa característica incomum da água é atribuída ao fato de que

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K⁻¹∙mol⁻¹. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton  ocorre devido

A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) permite prever a forma das moléculas com base na repulsão eletrostática entre os pares de elétrons ao redor de um átomo central. Nesse contexto, a geometria molecular e o ângulo de ligação experimental de aproximadamente 107° da molécula de amônia (NH3) são explicados

A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.