O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO₃, NaCl e KNO₃. A partir desse gráfico, é correto concluir que

A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.

\(\mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{NH}_2(g) + \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{NH}_3^+(aq) + \mathrm{OH}^-(aq)\)

Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução

O experimento realizado por Rutherford permitiu a descoberta de uma partícula subatômica e o desenvolvimento de um modelo atômico mais complexo que o que havia sido proposto por Thomson, já que Rutherford

O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.

\( \mathrm{CO}(g) + 2 \mathrm{H}_2(g) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}(g) \qquad \qquad \Delta H < 0 \)

Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H₂. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é

A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica

A reação de combustão da glicose, também chamada de respiração, produz gás carbônico e água. Esse é um importante processo metabólico, porque fornece energia para as células e garante o bom funcionamento do organismo. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação  a 25 °C.

Com base nessas informações, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na queima de 1 mol de glicose é

A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos por ordem crescente de número atômico. As colunas representam as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os elementos

O refrigerante é uma bebida gaseificada, livre de álcool, que caiu no gosto da maioria dos brasileiros. Essa bebida, que surgiu em 1676 em Paris, possui em sua composição principalmente água, gás carbônico, sumo de frutas ou extrato vegetal, corantes e açúcares ou edulcorantes. Suas primeiras versões eram feitas exclusivamente por farmacêuticos, já que estes possuíam grandes conhecimentos em química.

Internet: <www.saeqaufsc.com>(com adaptações).

Julgue os itens a seguir a partir do texto precedente.

I Tanto a água como o gás carbônico são classificados como óxidos ácidos.

II O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, ao reagir com água forma ácido carbônico.

III A água possui caráter exclusivamente básico.

IV Água e dióxido de carbono podem ser utilizados para corrigir a acidez do solo.

Está(ão) certo(s) apenas o(s) item(ns)

O sangue é considerado uma solução tampão no organismo humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito. Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue humano é de 4,0 × 10⁻⁸ mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6, é correto afirmar que o pH sanguíneo é

A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite determinar a massa molar de macromoléculas por meio da equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta. Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que R = 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹ e que a pressão de 1 cm de água na referida coluna corresponda a 10−3 atm, é correto inferir que a massa molar dessa proteína é