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Com relação à química de ânions e cátions, julgue os itens subsequentes.
Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O2− é maior que o de F−, cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na+.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue os itens que se seguem.
Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (Ka).
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue os itens que se seguem.
A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H+ em solução.
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Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue os itens que se seguem.
Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al3+ e Fe3+, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.
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Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue os itens que se seguem.
Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.
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Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
A molécula de CO2 é linear porque o carbono apresenta duas ligações duplas equivalentes com oxigênio, do que decorrem a hibridização sp e a ausência de momento dipolar resultante, apesar da presença de ligações polarizadas.
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Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp3, geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.
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Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
A descrição do O2 pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao prever dois elétrons desemparelhados em orbitais π* antiligantes, o que não pode ser adequadamente explicado apenas pela teoria da ligação de valência.
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Para a análise de contaminantes em amostras ambientais, o laboratório emprega métodos eletroanalíticos e cromatográficos. O técnico deve assegurar a manutenção dos eletrodos de referência em métodos potenciométricos e otimizar as condições de separação em cromatografia líquida. Além disso, técnicas de extração são aplicadas para o preparo de amostras complexas antes da quantificação instrumental.
Acerca desse tema, julgue os itens que se seguem.
Suponha que, em uma análise coulométrica a potencial controlado, uma carga de 96.485 C tenha sido consumida para reduzir completamente um íon metálico. Nessa circunstância, considerando-se que a constante de Faraday valha 96.485 C/mol, conclui-se que o experimento promoveu a redução de 2,0 mol de íons metálicos.
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Para a análise de contaminantes em amostras ambientais, o laboratório emprega métodos eletroanalíticos e cromatográficos. O técnico deve assegurar a manutenção dos eletrodos de referência em métodos potenciométricos e otimizar as condições de separação em cromatografia líquida. Além disso, técnicas de extração são aplicadas para o preparo de amostras complexas antes da quantificação instrumental.
Acerca desse tema, julgue os itens que se seguem.
Na técnica de extração líquido-líquido, a eficiência da transferência do analito para a fase orgânica é aumentada ao se realizarem várias extrações com volumes menores de solvente, em vez de uma única extração com o volume total de solvente disponível.
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