Uma curva de calibração é uma representação gráfica que relaciona a resposta analítica obtida com concentrações conhecidas do analito. Para sua construção, utilizam-se soluções-padrão, contendo concentrações do analito, e soluções em branco, contendo todos os reagentes e solventes da análise, mas sem o analito.

Sobre as soluções-padrão e soluções em branco, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O branco analítico corrigi o sinal de fundo, subtraindo o valor do branco dos padrões e amostras.

( ) A solução do branco pode ser usada para corrigir diluições das soluções-padrão.

( ) Em análises de rotina as soluções-padrão devem ser preparadas dentro da FOT.

( ) Quando as soluções-padrão são diluídas incorretamente, o valor do coeficiente de correlação é diminuído.

( ) Utilizando soluções-padrão com reagente de pureza duvidosa ocorrerá erro aleatório com diminuição na inclinação da curva analítica.

Assinale a sequência correta.

Uma das propriedades dos elementos do bloco d é sua capacidade de formar compostos de coordenação. Com relação aos complexos dos metais do bloco d, assinale a opção que apresenta corretamente sua carga total.

O teor de cobre em supercondutores empregados em altas temperaturas pode ser determinado dissolvendo-se uma amostra do supercondutor em meio ácido, titulando-se uma amostra com íon iodeto (I^-_(aq)), conforme reação abaixo.

Cu_(aq)²⁺+I^-_(aq)→CuI_(aq)+I^-_3(aq)

Em um laboratório, 2,5 g de um supercondutor precisou de 24,4 mL de Triiodeto (I^-_3(aq)) 0,0010 M para atingir o ponto estequiométrico. Considerando a reação completa, qual é a percentagem mássica do cobre no supercondutor?

Dado: M_Cu=63,6 g.mol⁻¹.

O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas, interações e fenômenos associados, assinale a opção correta.

Uma solução de AgNO₃ foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de NaI foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 0,76 g e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO₃ na solução original?

Dados: M_Ag=108 g.mol⁻¹; M_I=127 g.mol⁻¹.

Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).

O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 nm e é conhecido como ponto:

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.

A figura abaixo apresenta uma curva típica de tensão versus deformação de um material.

Essa curva auxilia a previsão da corrosão sob tensão fraturante do material na ausência ou na presença do meio corrosivo. Sobre a curva característica apresentada como é conhecida a linha tracejada localizada entre as zonas elástica e plástica?

Em uma amostra de 50 mL de água contendo íons Cl foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):

\( Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)} \)

Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl presentes na amostra.

Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.

Assinale a opção correta a respeito da estrutura de um átomo.