Análises de ferro em água fluvial é um tema essencial para avaliar tanto a qualidade ambiental quanto possíveis riscos à saúde, uma vez que altas concentrações podem indicar contaminações ou alterações no ecossistema aquático. Nesse contexto, considere que foi feita uma curva analítica para determinar a concentração de ferro em μg/L. A regressão linear da curva analítica apresentou a seguinte equação: Y = 0,207(± 0,001) X + 0,008 (± 0,006)

A partir desses dados, estime o valor mais próximo do limite inferior de detecção e o limite inferior de quantificação desse ensaio, respectivamente.

A análise de metais pesados em alimentos é muito importante para a proteção da saúde dos consumidores. Sabe-se que a determinação de chumbo em matrizes alimentares exige métodos analíticos validados, onde parâmetros de mérito garantem a confiabilidade dos resultados.

Nesse contexto, considerando os parâmetros de mérito é correto afirmar:

Um indicador universal pode ser preparado misturando massas definidas de fenolftaleína, vermelho de metila, dimetilazobenzeno, azul de bromotimol e azul de timol. Toda essa mistura é dissolvida perfazendo um litro de solução de etanol. A solução é neutralizada até atingir a cor amarela, e pequenas tiras de papel filtro são impregnadas com essa solução e secas. O quadro a seguir mostra os indicadores com seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

Se o papel filtro foi mergulhado em uma solução desconhecida e apresentou uma cor verde, qual é a expectativa do pH mais próximo dessa solução?

Um técnico de um laboratório de Química Ambiental está avaliando a concentração de cádmio (Cd) em amostras de água do rio coletadas em um mesmo local. Cinco medições foram feitas em g/L com os seguintes valores: 1,98; 2,00; 2,04; 2,08 e 2,36. O químico desconfia que uma das medidas é discrepante e avalia, por intermédio de tratamento de dados, se esse valor deve ser mantido ou rejeitado. O quadro a seguir mostra os valores críticos para o Quociente de Rejeição (Q_crítico) considerando 5 medidas:

Considerando a última medida como discrepante, o químico avaliou que deve

A validação do método é o processo que prova que determinado método analítico é aceitável para os propósitos a que ele se destina. A exatidão é um dos parâmetros fundamentais para validar esse método, sendo essencial para avaliar a confiabilidade da análise.

São maneiras de verificar a exatidão de um método, exceto:

Uma curva de calibração é uma representação gráfica que relaciona a resposta analítica obtida com concentrações conhecidas do analito. Para sua construção, utilizam-se soluções-padrão, contendo concentrações do analito, e soluções em branco, contendo todos os reagentes e solventes da análise, mas sem o analito.

Sobre as soluções-padrão e soluções em branco, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O branco analítico corrigi o sinal de fundo, subtraindo o valor do branco dos padrões e amostras.

( ) A solução do branco pode ser usada para corrigir diluições das soluções-padrão.

( ) Em análises de rotina as soluções-padrão devem ser preparadas dentro da FOT.

( ) Quando as soluções-padrão são diluídas incorretamente, o valor do coeficiente de correlação é diminuído.

( ) Utilizando soluções-padrão com reagente de pureza duvidosa ocorrerá erro aleatório com diminuição na inclinação da curva analítica.

Assinale a sequência correta.

Uma das propriedades dos elementos do bloco d é sua capacidade de formar compostos de coordenação. Com relação aos complexos dos metais do bloco d, assinale a opção que apresenta corretamente sua carga total.

O teor de cobre em supercondutores empregados em altas temperaturas pode ser determinado dissolvendo-se uma amostra do supercondutor em meio ácido, titulando-se uma amostra com íon iodeto (I^-_(aq)), conforme reação abaixo.

Cu_(aq)²⁺+I^-_(aq)→CuI_(aq)+I^-_3(aq)

Em um laboratório, 2,5 g de um supercondutor precisou de 24,4 mL de Triiodeto (I^-_3(aq)) 0,0010 M para atingir o ponto estequiométrico. Considerando a reação completa, qual é a percentagem mássica do cobre no supercondutor?

Dado: M_Cu=63,6 g.mol⁻¹.

O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas, interações e fenômenos associados, assinale a opção correta.

Uma solução de AgNO₃ foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de NaI foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 0,76 g e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO₃ na solução original?

Dados: M_Ag=108 g.mol⁻¹; M_I=127 g.mol⁻¹.