A espectrofotometria é a denominação dada para qualquer técnica que utilize luz para a medição das concentrações das espécies químicas. A Lei de Lambert-Beer estabelece uma relação importante para o cálculo da concentração de soluções diluídas. Uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada foi diluída a 50 mL para a análise em espectrofotômetro, e a absorbância medida na análise foi de 0,700 em uma cubeta de 1,00 cm de caminho ótico. Sabendo que, no comprimento de onda utilizado, a absortividade molar é 2000 M^-1 .cm^-1 e a absorbância medida no branco da análise foi de 0,050, qual é a concentração da solução concentrada em mM?

Na análise quantitativa é fundamental o conhecimento correto das concentrações das substâncias utilizadas nos procedimentos. As soluções de referência, denominadas padrões, são utilizadas para caracterizar as amostras. Os padrões primários são obtidos diretamente por meio da pesagem das substâncias secas.

Assim, assinale a opção que NÃO apresenta um padrão primário.

Três metodologias analíticas foram avaliadas por um analista para a determinação da concentração de um analito. Foi utilizada uma solução com concentração conhecida de 7,50 g/L, e os resultados das repetições das análises para cada metodologia estão apresentados na seguinte tabela:

Com base nesses resultados, o analista pode concluir que:

Sabe-se que dois compostos A e B reagem em solução de acordo com a estequiometria A + B → C + D, que segue uma cinética de primeira ordem tanto em relação a A quanto a B, com velocidade específica de reação k = 10^-3 L mol^-1 s^-1. Em um recipiente, são adicionados 2 mols de cada um dos reagentes e um solvente adequado até completar 1 L de solução. Considerando que A é totalmente solúvel e B tem uma solubilidade igual a 0,1 mol L^-1, obtenha a taxa de reação (!$ v !$ em mol L^-1 s^-1) em função da conversão de A, dada por X = (2-n_A) /2 (onde n_A é o número de mols de A em um dado instante).

Seja a reação !$ A(g) \rightleftharpoons 2B(g) !$, a 298 K e 1 atm, com !$ \Delta G^0_r = 0 !$, sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes afirmativas.

I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.

II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita.

III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Considere

Dados:

• R=0,08 atm.L/ K.mol = 8,3 J/ K.mol = 62,3 mmHg.L/ K.mol

A pressão de vapor do benzeno em atm, a temperatura de 298 K, é aproximadamente:

A validade de um resultado analítico depende do conhecimento da quantidade de um dos reagentes usados. Assinale a alternativa correta.

Um aterro de resíduos sólidos pode ser considerado um reator biológico em função dos gases produzidos da decomposição da matéria que podem ser aproveitados para a produção de energia útil, como eletricidade, combustível veicular, ou para caldeiras e fogões. São os principais gases componentes do biogás produzido nesse processo:

Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO₃)₂ a 0,38 mol⋅L⁻¹ foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 × 10⁻² mol⋅L⁻¹, até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:

(1) O volume da solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL.
(2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe²⁺ na reação redox balanceada é 7.
(3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL.
(4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação.
(5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols.
(6) A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.

A soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a

A reação em fase aquosa !$ A \, + \, 2B \, \rightarrow \, 2C !$ tem velocidade de consumo de A descrita pela equação !$ -r_A \, = \, k. C_A. \, C_B. !$ A velocidade específica de reação em relação a A (k_A) a 50°C, é igual a 0,01 L/mol.min. A reação será processada em um reator batelada operando à temperatura constante de 50°C e alimentado com concentrações iniciais de A e B de C_A,0 = 1 mol/L e C_B,0 = 2 mol/L, respectivamente.

Qual aproximadamente o tempo de reação em minutos necessário para atingir uma conversão de A de x_A=0,5?

Caso necessário, considere que ln (2) = 0,7.