Os ciclones são equipamentos utilizados na remoção de partículas sólidas presentes em um gás. O desempenho depende das características construtivas do ciclone, das propriedades do fluido e das partículas a serem removidas. Uma das equações de projeto que permite estimar o diâmetro de corte (D*) para esses equipamentos é

!$ { \large D^* \over D} \, = \, K \, \begin {bmatrix} { \large \mu D \over Q ( \rho_p \, - \, \rho)} \end {bmatrix}^{ \large 1 \over 2} !$

Considera-se que D* é o diâmetro de corte do ciclone, que representa o diâmetro de partícula coletada com eficiência de 50%; D é o diâmetro da parte cilíndrica do ciclone; K é um parâmetro que depende da família do ciclone; !$ \mu !$ e Q são a viscosidade dinâmica e a vazão volumétrica do fluido que alimenta o ciclone, respectivamente; !$ \rho_p !$ é a densidade da partícula; !$ \rho !$ é a densidade do fluido.

Assim, com relação aos ciclones, é correto afirmar que

Um r e ator batelada em escala laboratorial foi utilizado para estudar a velocidade da reação !$ A \, \rightarrow \, 2B !$. O reator foi alimentado com uma solução com concentração inicial de A de 2 mol/L e mantido à temperatura constante de 25°C. A velocidade de desaparecimento do reagente A (-r_A) foi medida para diferentes conversões (x_A). A curva obtida é apresentada a seguir.

Fonte: Arquivo Banca Elaboradora.

A reação deverá ser processada em dois reatores de tanque contínuos (CSTRs) independentes, mantidos à mesma temperatura T utilizada para o reator batelada. O reator 1 será alimentado com uma solução com concentração 2mol/L de A e o reator 2 com uma solução com concentração 4mol/L de A. Cada um deles será projetado para alcançar conversão de 90%.

Os tempos espaciais, dados em hora, dos reatores 1 e 2 serão, respectivamente,

Deseja-se reduzir a temperatura de 100kg de água de 60°C para 30°C em um certo processo. Sabe-se que a capacidade calorífica específica da água à pressão constante é equivalente a 4,18 J K^-1 g^-1. Nesse processo, considerar a capacidade calorífica independe da variação da temperatura.

Assim, a quantidade de calor que deverá ser removida, em KJ, será igual a

As antocianinas pertencem ao grupo dos flavonoides, pigmentos naturais importantes no reino vegetal. Mais especificamente, a antocianina, chamada de Delfinidina, é a responsável pela variação de cores observada nas hortênsias. Com base na estrutura catiônica apresentada abaixo, qual é a massa molar da Delfinidina, em g.mol^-1?

Dados: Massas molares em g·mol^-1: H = 1; C = 12; O = 16.

Em uma das etapas do processo de produção de iogurte, esquematizado na figura, ocorre a mudança da consistência característica do leite, de líquido para gel.

ROBERT, N. R. Disponível em: www.respostatecnica.org.br. Acesso em: 26 fev. 2012 (adaptado).

Em qual etapa ocorre essa mudança de consistência?

Entre os materiais mais usados no nosso dia a dia destacam-se os plásticos, constituídos por polímeros. A consequência de seu amplo uso é a geração de resíduos, que necessitam de um destino final adequado em termos ambientais. Uma das alternativas tem sido a reciclagem, que deve respeitar as características dos polímeros que compõem o material. Esse processo envolve algumas etapas, como: separação do resíduo (catação), moagem, hidrólise, lavagem,secagem, pirólise e aquecimento (fusão).

SPINACÉ, M. A. S., PAOLI, M. A. D. Tecnologia de reciclagem de polímeros.

Química Nova, n.1, 2005 (adaptado).

Quais das etapas citadas do processo de reciclagem são classificadas como métodos químicos?

É possível encontrar o elemento carbono em todos os biomas e ecossistemas da Terra, migrando sob forma de substâncias diversas. Um átomo de carbono que hoje faz parte de uma molécula de seu corpo pode ter pertencido a um animal pré-histórico, ou mesmo a uma rocha.

Sobre os compostos de carbono, analise as afirmativas a seguir.

I. A massa molecular do ácido 2,2 dimetilbutanoico é 116 g/mol.

II. A massa molecular do p-clorofenol é 100 g/mol.

III. A fórmula molecular do propanodial é C₃H₄O₂.

Está correto o que se afirma em

Alguns parâmetros utilizados para compor o Índice de Qualidade da Água (IQA) podem ser determinados por volumetria, como, por exemplo, o percentual de nitrogênio amoniacal.

Nesse método, resumidamente, o íon amônio presente na amostra de água analisada é transformado em amônia pela adição de base forte (equação I). O gás formado é quantitativamente separado por destilação e recolhido em solução contendo excesso de ácido bórico (equação II). O íon borato formado é, então, titulado com ácido sulfúrico (equação III).

(I) NH₄⁺_(aq) + OH^– _(aq) !$ \rightleftharpoons !$ NH_3(g) + H₂O_(l)

(II) NH_3(g) + H₃BO_3(aq) !$ \rightleftharpoons !$ NH₄⁺_(aq) + H₂BO₃^– _(aq)

(III) 2 H₂BO₃^– _(aq) + H₂SO_4(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 2 H₃BO_3(aq) + SO₄^–2_(aq)

Uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de água, com densidade 1,20 g/cm³, foi alcalinizada com excesso de hidróxido de sódio e, após destilação, toda a amônia foi recolhida em excesso de ácido bórico.

Se a titulação do borato formado consumiu 30,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol.L^-1, então o percentual em massa de nitrogênio amoniacal nessa amostra é

Dado: massa molar (g.mol^-1): N=14,0